résultat réaction : KMnO4 + FeSO4 -> ??

[invite6cd1bc47]

Bonjour !

Je suis un peu perdue... mon professeur de phy-chi nous a demandé de dresser le tableau d'avancement de la réaction du KMnO₄ avec le FeSO₄. Il faut donc établir l'équation-bilan, sachant que les ions spectateurs sont K⁺ et SO₄^2-, et que les couples à considérer sont MnO₄^-/Mn²⁺ et Fe²⁺/Fe³⁺.
Est-ce que les ions spectateurs sont notés dans l'équation après la réaction ?

ce qui ferait (non équilibré) : KMnO₄ + FeSO₄ ---> Fe³⁺ + Mn²⁺ + K⁺ + SO₄^2-

Ou suffit-il de noter KMnO₄ + FeSO₄ ---> Fe³⁺ + Mn²⁺ (non équilibrée !) ??

Et que ce soit le premier résultat ou le deuxième, j'ai du mal à équilibrer l'équation-bilan...

Merci beaucoup d'avance !!!!!
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[philou21]

Bonjour
je pense qu'avant tout tu dois être homogène : si tu mets les ions spectateurs d'un coté, il te faut les mettre de l'autre...

[Colbec]

Comme dit Philou21, si tu mets les ions spectateurs au début de l'équation tu dois dois les mettre à la fin.
Sinon tu dois écrire une réaction d'oxydo-réduction avec les couples MnO4-/Mn2+ et Fe2+/Fe3+. Tu dois commencer par écrire les demi-équations de chaque couple. Et après tu écris l'équation-bilan.

[moco]

Je poursuis ce qui dit Philou.
Quand tu dissous KMnO₄ dans de l'eau, et même avant que tu n'envisages de faire un mélange et une réaction chimique quelconque, tu n'as plus de KMnO₄ dans l'eau, mais des ions K⁺ et MnO₄^-. Donc la réaction ultérieure n'a pas KMnO4 à gauche, mais MnO₄^- (et K⁺ mais on dit qu'il ne participera pas à l'opération). On peut écrire que la dissolution se fait selon :
KMnO₄ --> K⁺ + MnO₄^-
C'est pareil pour FeSO₄. FeSO₄ est un solide, mais quand on le dissous dans l'eau, il se forme des ions Fe²⁺ et SO₄^2-, et il ne reste plus de FeSO₄. Les équations ultérieures se feront aux dépens des ions Fe²⁺ et non de FeSO₄.

L'équation bilan est donc :

.. Fe²⁺ + .. MnO₄^- + .. H⁺ --> .. Fe³⁺ + .. Mn²⁺ + .. H₂O

JK'espère que tu vois tout de suite qu'il faut mettre à droite 4 H₂O, pour équilibrer les atomes O, puis 8 H⁺ à gauche, pour équilibrer les H. Puis il faut équilibrer les charges. On voit aussi qu'il faut 5 atomes de fer, pour arriver au total de 17 charges + des deux côtés.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedcf3dd38]

En milieu aqueu :
KMnO4 = K+ + MnO4-
FeSO4 = Fe2+ + SO42-

Par ailleurs : avec les couples MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+ (tu t'es planté), tu as :
MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
5Fe2+ = 5Fe3+ +5e-
Donc tu peux mettre MnO4- + 8H+ +5Fe2+ = Mn2+ +4H2O + 5Fe3+

Normalement tu mets pas les ions spectateurs, à coté si vous venez de commencer et que ton prof insiste pr qu'tu les mettes ca te donnerait ca :
MnO4- + K+ + 8H+ + 5Fe2+ 5SO42- = Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+ + K+ + 5SO42-
(les ions spectateurs sont la mais sans influence sur la réaction, il est donc inutile de les mettre)

J'crois qu'c'est bon.
J't'en prie.
N

[invitedcf3dd38]

oops dsl d'avoir détruit la mysticité de votre ingénieux voyage au monde de la recherche chimique mais y'avait rien d'écrit quand je rédigeais ma réponse :$
Encore dsl
N

[invite6cd1bc47]

Je viens de relire mon énoncé, et d'y voir :

KMnO4 et FeSO4 (acidifié)...

qu'est-ce que cela veut dire ? Est-ce que la réaction se fait quand même dans de l'eau ? (est-ce par ailleurs obligatoire? cela me paraît étrange... )

merci encore !!

[moco]

Bien entendu, la solution est acide. Elle doit être acide. Si non, la réaction ne se produit pas. Si non, il ne se passe rien. Il doit y avoir de ions acides H⁺.
La preuve, c'est que l'équation l'exige. L'équation contient à gauche des ions Fe²⁺, des ions MnO₄^-, et aussi des ions H⁺, et même beaucoup de ions H⁺, puisque il en faut 8. Huit !