detruire le peracide

[invitef56a74d4]

Bonjour ,
alors voila dans un de mes Tp il m' est demandé de préciser le rôle des composés et réactifs utiliser. Et je ne sais pas trés bien ce qui se passe dans cette partie :

" l' excés de peracide est détruit par addition d' une solution de Na2S2O3à 10% jusqu' a ce que le test iodo-amidonné soit négatif(abs de coloration).Pour ce test , dans un tube à essai contenant 2 ml d' une solution d' amidon et d' iodure de potassium; ajouter 1 ml du melange reactionnel ( acetate cholesteryl et m_CPBA dans du CH2Cl2). Ap decantation laver la phase organique successivement avec 5 ml d' une solution aq de NaHCO3 a 10 % ac 5 ml d ' eau puis 5 ml d'une solution aq saturée en NaCl . "

Pouvez-vous m' expliquer le role de chaque composant ici ? Merci d' avance de vos réponses.
-----

[jgiovan]

Bonjour,

Le peracide mcpba est un oxydant.
Na2S2O3 est le thiosulfate de sodium, c'est un réducteur.
L'iode I2 colore l'amidon, il sert d'indicateur coloré.

[HarleyApril]

complément :
l'iode sera obtenu par oxydation des iodures
la coloration indique donc qu'il restait du peroxyde

cordialement

[invitef56a74d4]

"5 ml d' une solution aq de NaHCO3 a 10 % ac 5 ml d ' eau puis 5 ml d'une solution aq saturée en NaCl . "

merci pour vos réponses mais je comprends pas pourquoi faut-il laver successivement d' eau ; de Nacl et de NaHCO3 la phase organique?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jgiovan]

Le lavage au bicarbonate (basique) permet d'entrainer les acides dans la phase aqueuse.

Le lavage par la saumure permet d'obtenir une meilleure sépération de phase et d'obtenir une phase organique contenant peu d'eau.

[invitef56a74d4]

OK merci beaucoup .

Le lavage au bicarbonate (basique) permet d'entrainer les acides dans la phase aqueuse.

Le lavage par la saumure permet d'obtenir une meilleure sépération de phase et d'obtenir une phase organique contenant peu d'eau.