Coefficient d'activité

[invitec2cd3555]

Bonjour,

Je travaille actuellement sur le potentiel chimique et au détour d'un exercice je suis tombé sur une précision qui me gene : le coefficient d'activité. Dans mon livre il est dit :

On remplace l'activité par l'activité _i*
avec _i si tend vers 0 (soluté infiniment dilué).

L'expression du cours pour le potentiel chimique est :


Pour le soluté on définit un nouvel état standart, solution hypothétique :
* Po = 1bar
* le soluté a une concentration de ref = 1 mol
* le soluté se comporte comme si la solution était infiniment diluée.

Mes questions sont :

* Est ce qu'il peut y avoir dilution infinie même si non égal à zéro (égal à par exemple)
* A quoi sert si ça n'est pas en l'occurence pour "contrer" le fait que tend vers moins l'infini si tend vers 0

Merci !
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[jeanne08]

- un soluté en solution infiniment diluée a un comportement "assez simple" car il n'y a pas d'interaction entre les espèces solvatées du soluté. C'est un état "idéal"
- dans la réalité ce n'est pas tout à fait pareil, une solution à 1 mole/l ne peut pas être considérée comme diluée et la définition de l'état standard est finalement assez compliquée. On extrapole des résultats obtenus pour une solution diluée à une solution à 1 mol/L ...
- on garde la même formule pour l'expression du potentiel chimique du soluté : mu = mu° + RT Ln ai et ai est finalement la concentration ci corrigée par un coefficient d'activité
- on fait la même chose quand on passe du gaz parfait pour lequel mu = mu° + RT ln P/Pref au gaz réel et on remplace P par une pression corrigée : la fugacité
- toujours en solution , pour le solvant on fait référence au liquide pur et l'activité est la fraction molaire ( solution idéale) ou la fraction molaire coorigée par un coefficient d'activité si on tient compte de l'écart à l'idéalité .