Alors voila dans un excercice jai une solution de KI de 0.1 mol/L on dit que l'on prend 50 mL de cette solution que l'on met dans un bécher.
On ajoute des goutte de AgNO3 a 0.01 mol/L jusqu'à l'apparition d'un trouble dû au précipité AgI.
on trouve une force électromotrice de -333mV.
j'arrive à remonter jusqu'à la concentration en ion Ag+ que je trouve égal à 1.58x10^-15 , j'en déduit le produit de solubilté Ks de 10.58x10^-16.
et la on me demande le volume de la solution de nitrate d'argent nécessaire pour faire apparaître le précipité dans les 50mL initiaux.
pouvez vous m'aidez ??car je ne comprends pas d'où partir
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