A une solution tampon de 1 litre avec 0.05mole d'acide acétique et de 0.05mole d'ion acétate, on ajoute 63mg de HNO3 pur. Quel est le pH résultant? Quel aurait été le pH si on avait ajouté la meme quantité d'acide à un litre d'eau pur?
Merci de m'aider SVP
Pour la 2ème question, on fabrique simplement une solution d'acide nitrique donc pH = - log Ca avec Ca = concentration molaire de HNO3
Par contre, pour répondre à la 1ère question, il manque le pKa de l'acide acétique !
Sinon, tu peux remplir un tableau d'avancement en utilisant la réaction entre l'acétate et l'acide nitrique:
AcO- + HNO3 = AcOH + NO3-
t=0 0,05 0,01 0,05 0
etc...
Tu calcule la quantité de HNO3 dans l'eau, tu la fais réagir totalement avec l'acétate car HNO3 acide fort !
Après avec ce qu'il reste pH=-Log[HNO3]eq
