Bonjour tout le monde.
En TP de biochimie on a étudié le pouvoir tampon de 3 solutions différentes, après plusieurs recherche sur internet pour savoir la formule du pouvoir tampon, je voudrais confirmer mes résultats pour savoir si je n'ai bien compris la formule.
Pour une solution équimolaire de KH2PO4 et de Na2HPO4 à 100mmol/L, je trouve 22mL pour une augmentation d'une unité pH.
Pour calculer le pouvoir tampon je fais donc 22/1 ?
Merci de votre aide.
Bonjour TBSL,
Tu ne donnes pas assez d'informations pour que l'on puisse te répondre.
Néanmoins voici quelques précisions :
la formule de base(Henderson Haselbach)
pH=pKa + log (forme basique)/(forme acide)
http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89q...on-Hasselbalch
Pour faire simple j'utilise un pKa2 (que tu ne donnes pas!) de 7Pour une solution équimolaire de KH2PO4 et de Na2HPO4 à 100mmol/L, je trouve 22mL pour une augmentation d'une unité pH.
Pour calculer le pouvoir tampon je fais donc 22/1 ?
D'après la formule le pH = 7 car tu as la même concentration en forme basique qu'en forme acide -->"solution équimolaire de KH2PO4 et de Na2HPO4 à 100mmol/L"
Pour faire varier le pH de 7 a 6 Tu vas ajouter un acide fort qui va transformer une partie de HPO4 en H2PO4
En résumé:log (forme basique)/(forme acide) = -1 pour obtenir un pH de 6
Donc (forme basique)/(forme acide) = 0,1
100-X/100+X = 0,1 avec X la concentration en forme acide ou basique qui change aussi la concentration en acide fort ajouté
J'obtiens x =81,8181...
Ne connaissant pas l'acide fort(HCl, H2SO4,..) que tu ajoutes, sa concentration et le volume de tampon à modifier impossible de répondre plus précisément
