Détermination d'une formule brute

[invite10d3e56e]

Bonjour,
je n'arrive pas a résoudre un exercice. Ça doit bien faire 1h que je suis dessus et finalement je me suis plus embrouillée qu'autre chose!

Voici l'énoncé ;

Lorsqu'on brûle un échantillon de 0,487g de quinine, on obtient 1,321g de dioxyde de carbone, 0,325g d'eau et 0,042g de diazote. La masse molaire de la quinine est de 324,0 g/mol. Déterminer la formule brute et la formule moléculaire et écrire la réaction de combustion.

Quelqu'un pourrait il m'indiquer une démarche de résolution?

Merci d'avance
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[Gramon]

l'idée est que le carbone de la quinine donne du CO2, que l'azote du N2, et l'hydrogène de l'eau; s'il y a aussi de l'oxygène dans la formule ça complique un peu.

prend une mole de quinine, tu calcule combien de CO2 s'en dégage lorsqu'elle est brulée, et tu arrive à déduire combien de carbone il y avait dans ta mole.

[invite10d3e56e]

Merci pour ta réponse, mais je ne vois pas en quoi cela peut m'aider a trouver la formule de la quinine?

J'ai commencé par calculer le nombre de moles de azote, hydrogène et carbone qu'on trouve dans les produits et j'ai pu calculer la masse de chacuns d'eux. J'ai deduis de la masse de la quinine qui nous est donnée les trois masses que j'ai trouvé et j'ai ainsi obtenu la masse d'O, ensuite convertie en moles. J'ai divisé les nombres de moles par le plus petit mais je n'obtient pas les bons chiffres pour chaque elements.

Est ce la bonne marche a suivre ou est ce que je fais fausse route?

Merci

[Gramon]

ça parait correct, je pencherais pour la faute de calcul

je fait un bout du calcul pour t'aider:
CO2: 1.321g, --> C=0.36027g
0.36027/0.487 = 73,978 % de carbone
324g/mol * 73.978 % = 239.7 pour le carbone ce qui donne 20 atomes de carbone

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite10d3e56e]

Super j'ai trouvé (C20H2402N2)

Merci beaucoup pour ton aide