concentration molaire du vinaigre a 6°

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Salut,j'ai un DM de chimie j'arrive pas , j'ai vraiment besoin d'aide, la question c'est : calculer la concentration molaire c en acide éthanoique apporté d'un vinaigre à 6°.
Enoncé:Le vinaigre est une solution aqueuse d'acide éthanoique CH3COOH. Le vinaigre est courant sont à 6° ou 8 °. Le degré d'un vinaigre est égal au pourcentages en masse P d'acide éthanoique. On considère que la densité du vinaigre est D=1.00
le couple acide/base de l'acide éthanoïque est CH3COOH/CH3COO

Merci beaucoup pour la personne qui vut bien m'aider !!!!
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[moco]

Ton vinaigre contient 60 g d'acide par litre. Et 60 g c'est la masse d'une mole de CH₃COOH. Donc la concentration en acide est 1 mol par litre.