Bonsoir,
j'ai un petit problème avec ma thermodynamique que je dois normalment maîtriser pour mon concours début janvier
Voilà le problème:
Soit la réaction du Carbone(s) avec de l'eau à 298K, cette réaction produit du dioxyde de carbone(g) et du dihydrogène(g)
Les données: -deltaH°f (CO2)= -394KJ/mol
-deltaH°f (H2O)liquide= -286KJ/mol
J'ai essayé la loi de Hess, mais je ne m'en sort pas :s
Dans l'attente d'une aide qui me sera précieuse
Merci
Et tu dois déterminer quoi ...
A oui, j'ai oublié le plus important
Je dois déterminer l'enthalpie standard de cette réaction
La deltaH de cette réaction est égale à la somme des deltaH de formation des produits écrits à droite de la flèche, moins la somme des deltaH de formation des produits écrits à gauche.
Ici la réaction est :
C + 2 H2O --> CO2 + 2 H2
Le deltaH de cette réaction vaut : -394 - 2(-286) = ... fais le calcul. Le résultat est positif.
C'était tout simple en fait ^^ J'avais oublié d'équilibrer
Je crois qu'il est temps que je fasse une petite pose, je ne vois plus clair^^
Merci
Bonne soirée
