DM de chimie 3e à rendre !

[manouchka24]

Pouvez vous m'aider à corriger ou à compléter et développer mes réponses svp ?

Voici le sujet :



Mes réponses :

Exercice 1

1/ voir poly
2/ • L'ion hydrogénosulfate est un anion, car il se termine par -ate et est donc un ion négatif : il a gagné un ou plusieurs électrons.
• L'ion nitrure est également un anion, car il se termine par -ure et est donc un ion négatif.
3/ L'ion hydrogène ne possède pas d'électrons, car celui-ci étant un cation qui s'écrit H+, il a perdu un électron alors qu'il n'en avait qu'un.
4/ L'ion lithium ne peut pas être Li4+, car l’ion lithium est un cation donc il perd un ou plusieurs électrons. Or il ne possède que 3 électrons et ne peut donc en perdre 4. C’est impossible.

Exercice 2

1/ A- Hydroxyde de sodium
Na+ + OH-
B- Chlorure d’hydrogène
H+ + Cl-
C- nitrate de fer (III)
Fe3+ + 3 NO3-
Il y a 3 ions nitrate pour 1 ion fer (III)
D- Hydroxyde de fer (III)
Fe3+ + 3 OH-
Il y a 3 ions hydroxyde pour 1 ion fer (III)
E- nitrate d’ammonium
NH4+ + NO3-

2/ La solution de nitrate de sulfate de peut pas exister car ce sont deux ions négatifs.


Exercice 3

1/ 1er tube : Le chlorure de baryum sert a prouver la présence de sulfate.
Or on obtient un précipité blanc. Ce qui veut dire qu’il y a présence du sulfate.
2e tube : Le nitrate d’argent sert à prouver la présence de chlorure.
Or rien ne se passe. Autrement dit il n’y a pas de chlorure.
3e tube : La soude sert à prouver la présence de fer.
Or on obtient un précipité rouille. Ce qui veut dire qu’il y a présence de fer (III).

2/ La solution est le Sulfate de fer (III)
Formule : 2 Fe3+ + 3 SO4 2-

Les ions fer (II) se sont transformés en ions fer (III) au contact de l’air. C’est pourquoi un précipité de rouille apparaît.

Exercice 4

1/Le pH sera acide car le jus d’orange est une boisson.
2/ Le pH va augmenter car le jus d’orange est un acide.
3/ Si l’on dilue indéfiniment ce jus de fruit, le pH final sera de 7.
4/ L’ion qui est mis en évidence par cette mesure de pH est celui d’hydrogène.

Exercice 5

1/ Oui, deux ions ayant un nombre d’électrons différents peuvent provenir du même atome. Exemple : L’ion cuivre I et l’ion cuivre II sont deux ions différents qui proviennent de l’atome de cuivre.

2/ Non, il ne proviennent pas nécessairement du même atome. Exemple : Les ions sodium I et magnésium I possèdent tous les deux 10 électrons, mais il proviennent de deux atomes différents : atome de sodium et atome de magnésium.

3/ La formule serait : PH2O4-

4/ •Chlorure de fer (II)
Fe2+ + 10^20 Cl-
10^20 : 2 = 5 x 10^9
→ 5x10^9 Fe2+ + 10^20 Cl-

Il y a 5x10^9 ions fer (II) dans une solution de chlorure de fer (II).

• 10^20 Fe2+ + ? Cl-
10^20 x 2 = 2 x 10^20
→ 10^20 Fe2+ + 2 x 10^20 Cl-
S’il y a 10^20 ions fer (II), il y aura 2 x 10^20 d’ions chlorure.

5/ La formule de l’ion lithium pourrait être : Li+

[ganmo]

salut, j'ai pas vraiment pris le temps de tout regarder, mais sinon je dirais que pour l'exercice 5.3 il serait mieux de mettre H2PO4- (c'est un acide polyprotique)et pour le dernier si tu as (10^20)/2 ca te fait 5*10^19.

[manouchka24]

Jte remercie !
En effet c'est 5*10^19, j'ai fais une petite erreur de recopiage ^^.

[RuBisCO]

C'est normal que les ions des énoncés ne soient pas ceux que tu marques dans les cases ?
Pour les exemples d'ions de l'exercice 5, c'est l'ion magnésium II Mg²⁺ et l'ion sodium I Na⁺

[manouchka24]

Nan désolée :$ En fait pour l'exercice 1 c'est :
A - L'ion iodure s'écrit I-
B - L'ion potassium K+

Etant donné que je n'ai pas de scanneur j'ai demandé à une amie de me scanner le sujet, mais elle n'a pa le même que moi, donc j'ai du faire quelques modifications et j'avais oublier celle-ci. :S

& Merci pour la rectification (magnésium II

[manouchka24]

Voici le bon sujet :