mol/L et mol/Kg

[invite1fc85031]

Bonjour,
Quelqu'un pourrait me dire si des mol/L et des mol/kg c'est la même chose si c équivalent.

Sinon comment faire la conversion.

Merci
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[invitec5bc0aa7]

Salut

Les mol par litre et les moles par kilogramme ne sont pas équivalents. Si tu regardes les unités tu remarqueras qu'on passe d'une unité à l'autre avec la masse molaire il ne te reste plus qu'à voir comment faire ...

Voilà

[HarleyApril]

bonsoir
la masse molaire ne permettra pas de convertir des mol/L en mol/kg (ce dernier correspond à une unité de masse molaire)

s'il s'agit d'une solution aqueuse diluée, on peut faire l'approximation mol/L et mol/kg puisqu'un litre d'eau a une masse de un kilogramme

dans les autres cas, il faudra connaître la masse volumique ou la densité de la solution

cordialement

[invitec5bc0aa7]

Effectivement c'est une erreur de ma part j'ai lu trop rapidement le post je pensait qu'on devait passer des g.L-1 aux mol.L-1.

Autant pour moi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[piwi]

on peut faire l'approximation mol/L et mol/kg puisqu'un litre d'eau a une masse de un kilogramme

Oui mais toute substance à une masse volumique. L'approximation est quand même pas mal dépendante de la quantité de produit que vous mettez en solution.

[HarleyApril]

faut pas tronquer les citations, petit polisson !
j'avais précisé : pour une solution aqueuse diluée ...

[piwi]

C'est quoi une solution aqueuse diluée ou concentrée?
La question n'est pas cyniquement réthorique. Existe-t-il chez les chimistes (moi je ne suis qu'un peu biochimiste à mes heures perdues) une norme définissant l'utilisation des deux termes?

Cordialement,
piwi

[Gramon]

il faut aussi faire attention

si on parle de mol/L on parle en général de mol par litre de solution (molarité)

tandis que si on parle de mol/kg on parle plutôt de mol par kg de solvant (molalité).

sinon il n'y a pas de norme, ça dépend surtout de la précision désirée.