Réaction entre l'acide chlorydrique et la soude

[invite01529955]

Bonjour, j'ai un problème pour dresser le tableau d'avancement de cette réaction en fait.

Je vous pose l'énoncé :

Quelle est la formule d'une solution Sa d'acide chlorhydrique ? Quelle est l'espèce acide présente dans cette solution ?
Quelle est la formule d'une solution Sb d'hydroxyde de sodium (ou soude) ? Quelle est l'espèce basique présente dans cette solution ?

Ecrire l'équation de la réaction entre les deux solutions précédentes.

On mélange 10,0 mL de Sa de concentration Ca=1,0.10(-2) mol/L et 20,0 mL de Sb de concentation Cb = 4,0.10(-3) mol/L . La solution finale sera-t-elle acide ou basique ? On traitera cette question en dressant le tableau descriptif de l'évolution du système.


Pour la formule de l'acide chlorhydrique : H3O+Cl- (aq) et l'espèce acide c'est H3O+ (aq)
Pour la formule de la soude : NaOH(s) l'espèe basique j'ai mis OH mais je sais pas et ce qui m'empêche d'avancer je pense :/
Merci de m'aider !
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[jeanne08]

L'espèce basique est OH- et la réaction faite lors du mélange des deux solutions est donc H3O+ + OH- -> 2 H2O
Tu vas indiquer les quantités de matière mises au départ lors du mélange
- pour H30+ : 10 mL à Ca mol/L soit 0,010 *Ca mol
- pour OH- : ....
Tu vas alors faire ton tableau d'avancement, la réaction est quasi totale ...

[invite01529955]

Si je comprends bien au final, comme le produit est l'eau, la solution sera neutre non ?

[invite01529955]

Non en fait, j'ai fait le tableau 'avancement et à la fin, je trouve que ce n'est pas un mélange stoechiométrique : il reste 2.0* 10 (-5) mol de H3O+ (aq)
c'est ça ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

oui donc la solution est acide !

[invite01529955]

Merci beaucoup !!