Bonjour
Alors, j'ai vu récemment une nouvelle méthode pour équilibrer les nombres d'oxydation (différente de celle décrite dans les questions récurrentes).
Cependant, je rencontre un petit problème avec l'équilibrage du couple H20/H2.
Dans la molécule d'eau, le nombre d'oxydation de H est de +I.
Dans la molécule de dihydrogène il est de 0.
Cependant, pourquoi y-a-t-il deux électrons échangés ?
H2 + 2H20 = 2H3O+ + 2e-
Merci d'avance !
Ça existe vraiment ce couple ?
Dernière modification par TheMoustic ; 28/03/2010 à 15h47. Motif: Erreur
Rien ne sert de courir, non, ça ne sert à rien.
Hum c'est bien dans mon cours...
Mais il équivaut en fait au couple H30+/H20
Le couple H3O+/H2O est un couple acido-basique, pas un couple redox! L'oxygène ne change pas d'état d'oxydation dans cette réaction...Envoyé par eric251
Oups désolé, j'ai ajouté du O en trop.
Je parlais en fait du couple H30+/H2...
c'est juste:
2H+ +2e- ---> H2
les hydrogènes passent de l'état d'oxydation +1 à 0, comme il y en a 2 ça fait 2 électrons échangés
Merci!
J'aurais quelques questions concernant la méthode.
Par exemple, le couple Cr2072- / Cr23+
Le nombre d'oxydation de Cr dans Cr3+ est de 3.
Le nombre d'oxydation de Cr dabs Cr3+ est de 6.
Hum dans le cours, on a 6 électrons d'échangés, mais pourquoi ?
C'est surement le fait qu'il y ait 2Cr dans Cr207...
Autre exemple, le couple 02/H20...
Dans la molécule d'eau n(0)= -2
Pour le dioxygène n(0)= 0
Je lis que le nombre d'électons échangés est de 4, mais pourquoi ?
Bref, comme vous le voyez, j'ai un peu de mal à utiliser cette méthode.
ça correspond à la réactionMerci
J'aurais quelques questions concernant la méthode.
Par exemple, le couple Cr2072- / Cr23+
Le nombre d'oxydation de Cr dans Cr2O7est de 6.
Le nombre d'oxydation de Cr dabs Cr3+ est de 3.
Hum dans le cours, on a 6 électrons d'échangés, mais pourquoi ?
C'est surement le fait qu'il y ait 2Cr dans Cr207...
Cr2072- ---> 2Cr3+
il y a bien 6 électrons échangés (2*3)
ça correspond à la réaction O2 --> 2H2O
il y a 2*2 électrons échangés (donc 4)
