CH3-CHOH-COOH possède un pKa de 3,86, on dispose de 3 solutions:
A = CH3-CHOH-COONa c=0,1M
B = CH3-CHOH-COOH c=0,1M
C = HCl c= 0,1 M
a) quel est le pH de la solution A ?
b) quels sont les pH des solutions obtenues en mélangeant :
- 1L de A + 1L de B
- 1L de A + 1L de C
- 1L de A + 0,5 L de C
donc voilà, j'ai les réponses mais je n'arrive pas a les retrouver !
a) pH = 8,43
b) pH = 3,46
pH=2,6
pH= 3,86
merci de votre aide
Salut,
Si tu mets autant d'acide que de base (autrement dit ici, autant de A que de B), qu'est ce que ça donne dans l'expression:
pH=pKa + log ([B]/[A])?
Voilà, tu as une premiere réponse!
Et aprés, à ton avis, c'est plus acide si tu mets 0,5l d'acide ou si tu en mets 1L? Et voilà, tu as les deux autres réponses
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
le mélange équimolaire A et B doit donner pH=pKa
il y a à l'évidence une faute de frappe
cordialement
Bonjour, j'ai exactement le même exercice mais je ne comprend pas comment on trouve les pH pour la 2)
merci d'avance..
