Calcul de la constante d'Avogadro

[invitee8152693]

Bonjour à tous !

La définition de la constante d'Avogadro, c'est le nombre d'atomes de carbone 12, dans exactement 12 grammes de carbone 12.

D'après wikipédia :
N_A = 6,02214179E23 mol^-1

m(électron) = 9,1093826E-28 g
m(proton) = 1,67262171E-24 g
m(neutron) = 1,67492728E-24 g

Soit m(C) la masse d'un atome de carbone 12.

m(C) = 6*m(électron) + 6*m(proton) + 6*m(neutron)
m(C) = 6 * ( m(électron) + m(proton) + m(neutron) )

Soit N le nombre d'atome de carbone 12 dans exactement 12 grammes de carbone 12.

N <---> 12g
1 <---> m(C)

Donc : N = 12*1/m(C)

N = 12/ (6 * ( m(électron) + m(proton) + m(neutron) ) )
N= 2 / ( m(électron) + m(proton) + m(neutron) )
N= 2 / ( 9,1093826E-28 + 1,67262171E-24 + 1,67492728E-24 )
N= 5,9728951E23

Comment cela fait-il que ce résultat n'ait qu'un seul chiffre significatif en commun avec la constante d'Avogadro ?

Merci d'avance pour vos réponses

[invite2b0da745]

Il me semble qu'il faut prendre en compte l'énergie de liaison.
Ainsi un atome aura une masse différente de la somme des masses de ses composants.

[curieuxdenature]

Bonjour

avec 6*(1,00727646677 + 1,00866491597 + 0.00054857990943)
tu obtiens une masse atomique de 12.0989397759 g

5,9728951E²³ * 12.09894 / 12 et le compte est bon

[invite3142cfbe]

Fais une petite recherche sur ce qu'on appelle le défaut de masse.

[A voir en vidéo sur Futura]