Probleme sur Bilan de matière

[invitec26e3933]

Bonjour,

J'ai un tableau d'avancement à faire, cependant, je n'étais pas présente au cours, j'ai un peu du mal ...
Si, quelqu'un pourrait m'expliquer et m'aider à le faire
Je vous donne l'énoncé :

Pour les 2 expériences, établir un tableau d'avancement donnant l'équation de la réaction chimique ajustée et les états du système chimique : Initial, intermédiaire et final.

Sachant que mon Volume est de : 68 mL et 110 mL
Ma concentration molaire de 1,00 mol.L
Mon équation est équilibrée : 2H + Mg ---> H2+ Mg


Merci de répondre au plus vite !!!!! :S
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[invitec26e3933]

Aidez mooooooooooi :'(

[invite3cc91bf8]

Bonjour,
Tiré de la discussion http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post830757, le principe est le suivant

Pour la réaction : aA + bB ==> cC + dD

Es-tu sur de ta réaction : c'est 2 H + Mg H₂ + Mg.

[invitec26e3933]

Merci de m'avoir donné ce tableau
Mon équation est la bonne, 2 H + Mg -> H2 + Mg, j'en suis sur
Cependant, je n'arrive pas a comprendre le tableau que tu m'as envoyé, tu peux m'expliqué :s ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3cc91bf8]

Je dis ça car c'est anormal que Mg ne fasse rien dans cette réaction, il n'a rien a faire dans l'équation dans ce cas.
Tu es vraiment sur que c'est cette équation ? Quel est l'énoncé ?
Tu est sur que ce n'est pas la réaction d'un acide (avec H⁺) avec le magnésium ?

[invitec26e3933]

Ah, effectivement tu as raison, j'ai :
H+ + Cl- et le Mg ( Mg2+ + cl- )

Sachant que l'ion chlorure est un ion spectateur, je ne l'utilise pas.

[invite3cc91bf8]

Donc les couples à utiliser sont : H⁺_(aq)/H_2(g) et Mg²⁺_(aq)/Mg_(s).
Refais ton équation.

[invite3cc91bf8]

Pour comparer ta réponse, tu devrais trouver :

 Cliquez pour afficher

Mg_(s) + 2 H⁺_(aq) Mg²⁺_(aq) + H_2(g)

[invitec26e3933]

Pourrais tu m'expliquer comment tu aboutis à cette équation équilibrée?.

[invite3cc91bf8]

On utilise les couples H⁺_(aq) / H_2(g) et Mg²⁺_(aq) / Mg_(s)

Les demi-équations correspondantes sont (réactif à gauche) :

H⁺_(aq) +2 e^- = H_2(g)
Mg_(s) = Mg²⁺_(aq) + 2 e^-

Donc l'équation bilan donne :

Mg_(s) + 2 H⁺_(aq) Mg²⁺_(aq) + H_2(g)

Tu as vu les oxydo-réductions ?

[invitec26e3933]

Non, je n'ai pas vu les oxydo réductions.

[invite3cc91bf8]

Donc, on va faire avec la méthode traditionnelle :
réactifs : H⁺_(aq) et Mg_(s)
produits : Mg²⁺_(aq) et H_2(g)
Donc H⁺_(aq) + Mg_(s) Mg²⁺_(aq) + H_2(g) encore non équilibré.
On équilibre l'hydrogène : 2 H⁺_(aq) + Mg_(s) Mg²⁺_(aq) + H_2(g)
Les atomes sont équilibrées, les charges aussi, donc tous va bien.
L'équation-bilan est donc :

2 H⁺_(aq) + Mg_(s) Mg²⁺_(aq) + H_2(g)

[invitec26e3933]

J'ai compris comment équilibrer cette équation, merci.
Mais je bloque toujours, sur le tableau d'avancement...

[invite3cc91bf8]

Voilà le tableau d'avancement de ta réaction :

La quantité de réactifs diminuent lors de la réaction, donc on met "-".
Les produits, quant à eux, augmentent, donc un "+".

[invitec26e3933]

Entendu, cependant, il faut que je trouve xmax.
Mais, je ne sais pas non plus comment on le trouve sachant que je n'ai pas le nombre de mole que l'on met.
J'ai V=68 mL
C= 1,00 mol.L
Donc je regarde n= VxC Donc 68.
Mais comment je fais pour la suite ?

[invite3cc91bf8]

Déjà, ton volume est en mL, pas en litre.
Et tu connais le poids du magnésium introduit ?

[invitec26e3933]

Donc, 0,068 L
Oui, il est de 0,07 g

[invite3cc91bf8]

Tu calcules les quantités de réactifs initiales avec :
- pour les solutions :

- pour les corps purs :

- pour les gaz :

[invitec26e3933]

Donc pour le H c'est :
n= Cx V Donc :: 1 x 0.068 = 0.068
Pour le Mg =
n = m/M donc : 0.07/1,0 = 0.07 ^o) ??

[invite3cc91bf8]

M est la masse molaire.

[invitec26e3933]

0.07/ 24.3 =2,9x10^-3 ?

[invite3cc91bf8]

Bravo , tu as donc :

[invite3cc91bf8]

Ensuite tu dois calculer , quelle valeur as-tu trouvé ?

[invitec26e3933]

Le xmax c'est 2 ?!

[invite3cc91bf8]

Non, tu trouves les racines des expressions de la dernière ligne dans le cas des réactifs :

Donc :
- dans le cas de Mg :
- dans le cas de H⁺ :

Tu résous et tu prends la plus petite valeur que tu as trouvé : c'est le x_max de la réaction.

[invitec26e3933]

xmax = 0.9955 ?

[invite3cc91bf8]

dans le cas de Mg :


dans le cas de H⁺ :


Comme , x_max=2,9x10^-3 mol et Mg²⁺ est limitant

Donc, dans mon tableau, on obtient :