Bonjour à tous, je vous présente mon problème:
On plonge un grain de plomb(Pb) dans 0,15L d'une solution à 1;0*10E -1 mol/L de sulfate de cuivre. au cours de la réaction, il se forme des ions Pb2+ ainsi qu'un dépôt métallique.
La masse de ce dépôt obtenu à la fin de la réaction est m=0,72g
Le grain de plomb a disparu.
Après avoir écrit l'équation d'oxydo-réduction et fait le tableau d'avancement je dois calculer la concentration finale des ions Pb2+ mais je n'y arrive pas
Personne pour m'aider?
Il faut raisonner au niveau des moles, et calculer le nombre de moles présents.
Tu obtiens 0.72 g de cuivre, donc 0.72/63.5 mole. Calcule combien cela fait ? A vue de nez, cela doit faire un peu plus de 0.01 mol.
L'équation de la réaction montre que tu avais donc au début le même nombre de moles de plomb.
Et à la fin, tu as le même nombre de moles de plomb sous forme d'ions dans les 150 mL de ta solution. Tu peux donc calculer la concentration finale de ta solution en plomb.
Ceci dit, ce problème est d'une profonde stupidité. Car il ne correspond pas à la réalité de l'expérience. Si on essaie de mettre du plomb dans une solution de sulfate de cuivre, il se formera peut-être quelques microgrammes de cuivre déposé. Mais ensuite la réaction s'arrêtera, car l'autre produit de la réaction est le sulfate de plomb PbSO4. Et le sulfate de plomb est une substance insoluble dans l'eau. Il se déposera autour du grain de plomb et empêchera la réaction de se produire plus avant.
je ne sais pas qu'elle formule utiliser pour trouver la concentration à partir des mol
Ce n'est pas vrai ?
Regarde les unités ! La concentration est en quelle unité ? Réponse : en mol/Litre.
Bien ! Comment fait-on pour obtenir des mol/L quand on connaît le nombre de moles (en mol) et le volume (en litre) ? Faut-il multiplier ou diviser ces moles et ces litres? Qu'est-ce que tu crois ?
Mais le dépôt ne contient pas de ions Pb2+, non?
De plus on ne connait pas le volume final qui doit être légèrement plus élevé que le volume initial?
Le dépôt contient les ions plomb Pb2+, mais réunis avec les ions sulfate SO42-. Le sulfate de plomb est fait d'un empilement de ions Pb2+ et SO42-. Mais cette substance est insoluble dans l'eau.
Moi je m'étais dit que n(Cu2+)-xmax=0 et n(Pb)-xmax=0 donc n(Cu2+)=n(Pb) après avec les données j'ai trouvé 1.5*10E-2 et après je voulais faire C1V1=C2V2 mais il me manque une donnée.
xmax est donné par le nombre de moles de plomb qui a réagi. Et c'est celui de la masse du grain de plomb, puisqu'il n'en reste plus à la fin !
ok j'ai compris donc je commence par divisé 0.72 par 63.5 puis je redivise le résultat obtenu par le volume soit 0.15L
ensuite je dois trouver la masse de plomb donc j'utilise la relation n=C/V
,non?
Je me demande parfois si tu ne fais pas exprès de faire des erreurs.
J'en veux pour preuve ta dernière trouvaille, je te cite :
donc j'utilise la relation n = c/V
Aïe, aïe !
C'est n = c·V qu'il fallait écrire !
Et là encore utilise les unités pour t'en convaincre !
C est en mole par litre. V est en litre.
Si tu divises c par V, tu trouves quelque chose qui est en mole par litre carré. C'est aberrant !
Tandis que si tu multiplies c par V, tu trouves quelque chose qui est en mole.
Re : Aide exercice réactions entre le pomb et les ions cuivre
Bonjour a tous,Envoyé par forzaSF44
je suis confronté au même exercice simplement je bloque des le début pour trouver l équation de la réaction, voila ce que j'ai fais:
Pb2++2e-=Pb
merci de m aider a trouver cette équation!
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider à trouver le 2nd couple Redox svp ?
Bonsoir à tous :
Pb + CuSO4 ====> PbSO4 + Cu
Pb + Cu++ =====> Pb++ + Cu
Un atome de plomb s'oxyde par la perte de 2 électrons et le cation cuivrique Cu++ se réduit en cuivre métallique .
Pb ====> Pb++ + 2 e- et Cu++ + 2 e- ====> Cu .
Bonnes salutations .
Les couples Rédox sont donc Cu/Cu2+ et Pb/Pb2+ ?
Ah non en fait c'est plutôt : Pb2+/Pb et Cu2+/Cu
Je n'ai pas compris comment trouver le Xmax ?
