Volume de dihydrogéne

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Bonjour,
J'ai un soucis avec un exercice, on me demande de calculer xmax de dihydrogéne:
6H⁺+2Al+Cl^- -> 2Al³⁺+3H₂+Cl^-
Avec 60mL d'acide chlorhydrique et 0.80g d'aluminium.
Je trouve un xmax égal à 0.0540mol et je pense avoir fait une erreur mais je ne la trouve pas! Car ensuite on me demande de calculer le volume maximum de dihydrogéne produit et je trouve un résultat incohérent (avec la loi des gaz parfaits)
Merci d'avance pour vos conseils!
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[persona]

Calcule le nombre de moles d'aluminium mises en jeu à l'aide de la masse molaire de Al. Constate, d'après l'équation stoechiométrique, que 1 mole de Al donne 1,5 mole de H2, ce qui te permet de calculer le nombre de moles d'hydrogène obtenues. Trouve ensuite le volume de H2 à l'aide de la loi du gaz parfait.