Enthalpie standard d'hydrogénation

[Kavey]

Bonjour, j'ai un problème avec une question de mon exercice où l'on me demande d'utiliser les enthalpies de liaisons pour calculer l'enthalpie standard.
La réaction est l'hydrogénation de l'acide acrylique en acide propanoïque :
CH₂CHCOOH + H₂ ---> CH₃CH₂COOH

On nous donne les énergies de liaisons :
°_C-H = -410kJ.mol^-1
°_C=C = -615kJ.mol^-1
°_C-C = -435kJ.mol^-1
°_H-H = -347kJ.mol^-1

Le problème c'est que je ne sais pas comment utiliser ces enthalpies de liaisons données pour pouvoir calculer cette enthalpie standard car dans mon cours on ne traite que les composés simple tel que H₂O ou CH₄, dont on peut calculer aisément l'enthalpie de formation en divisant seulement l'enthalpie de liaison par le nombre de liaison composant la molécule, mais dans mon exercice on a une molécule plus complexe =S. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît?

EDIT : Ne manquerait-il pas les énergies de liaisons de OH et CO par hasard? =S
-----

[Kavey]

Après avoir cherché, j'ai réussi à trouver une enthalpie, notée °₆ = -117kJ.mol_-1. Quelqu'un peut-il me confirmer si mon résultat est bon s'il vous plaît? =/

[Taz64]

Bonjour, j'ai un problème avec une question de mon exercice où l'on me demande d'utiliser les enthalpies de liaisons pour calculer l'enthalpie standard.
La réaction est l'hydrogénation de l'acide acrylique en acide propanoïque :
CH₂CHCOOH + H₂ ---> CH₃CH₂COOH

On nous donne les énergies de liaisons :
°_C-H = -410kJ.mol^-1
°_C=C = -615kJ.mol^-1
°_C-C = -435kJ.mol^-1
°_H-H = -347kJ.mol^-1

EDIT : Ne manquerait-il pas les énergies de liaisons de OH et CO par hasard? =S

Tu n'as pas besoin de O-H, C-O et C=O car tu les trouves des deux côté donc ça va s'annuler.
Par contre, tu as du faire ton calcul à l'envers et oublier une liaison C-H dans ton calcul.

Tu casses une liaison C=C et une H-H pour former une C-C et 2 C-H.
Ce qui te fait une enthalpie de réaction de -293kJ.mol^-1 si mon calcul est juste...

[Kavey]

Tu n'as pas besoin de O-H, C-O et C=O car tu les trouves des deux côté donc ça va s'annuler.
Par contre, tu as du faire ton calcul à l'envers et oublier une liaison C-H dans ton calcul.

Effectivement je n'y avais pas du tout pensé mais c'était logique... Je m'en souviendrai pour la prochaine fois =)

Tu casses une liaison C=C et une H-H pour former une C-C et 2 C-H.
Ce qui te fait une enthalpie de réaction de -293kJ.mol^-1 si mon calcul est juste...

Es-tu sûr que c'est bien 2 liaisons CH? Car la molécule d'acide acrylique est CH₂CHCOOH non? Et on voit donc qu'il y a bien 3 liaisons CH en tout dans la molécule =S

[A voir en vidéo sur Futura]

[Taz64]

Es-tu sûr que c'est bien 2 liaisons CH? Car la molécule d'acide acrylique est CH₂CHCOOH non? Et on voit donc qu'il y a bien 3 liaisons CH en tout dans la molécule =S

Oui je suis sûr, mais je n'ai pris ce qui changeait et pas tout. Mais pour apprendre, tu peux tout détailler, ça permet de bien comprendre.
1. Écris tes formules développées.
2. Tu casses toutes tes liaisons coté réactifs (n'oublies pas H₂)
3. Tu reconstruis toutes tes liaisons coté produits
4. Tu fais somme des DeltaH produits - somme des DeltaH réactifs
5. Tu simplifies ce qui peut l'être (O-H, C=O, C-O et 3 C-H)
6. Tu fais ton calcul avec les données que tu as.
7. Normalement ça marche et tu as trouvé -293kJ.mol^-1

[Kavey]

C'est bizarre je fais bien comme tu m'as dit et je retrouve quand même -117kJ.mol^-1... =S

[Taz64]

Nan, je confirme !
Tu as du te raté une liaison ou autre...
Je scannerai une correction détaillée demain si tu bloques encore...

Bonne nuit

[Kavey]

Tu as raison je me suis trompé, c'est bien -293kJ.mol^-1! Encore merci et bonne nuit =)

[Taz64]

Cool si tu as trouvé. Le plus important est de bien assimiler
la méthode.
De rien sinon