Décomposition d'un oxyde

[invite186efb71]

Bonsoir, j'ai un exercice et je bloque dés la deuxieme questions ..
Décomposition d'un oxyde.

1. En solution dans le tétrachlorométhane, le pentaoxyde de diaote N205, se decompose en dioxygéne et en dioxyde d'azote NO2. Ecrire l'équation de la réaction :

N205 = 1/2 02 + 2 N02-

2. La courbe donnant la concentration de N2O5 en fonction du temps est représentée ci apres. Définir et déterminer la vitesse volumique initiale de la réaction.

3. Définir le temps de demi- réaction t1/2 et le determiner sur le graphique

4. Au bout de combien de temps la concentration de N2O5 est elle divisée par quatre ? par huit ? Comparer ces durées à t 1/2.

5. Quel phénomène physique évoque ce résultat ?

Je joins le graphique .. j'espere que l'on pourra m'aider
Merci d'avance
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[jeanne08]

La réaction est N2O5 -> 2 NO2 + 1/2 O2
Je pense que tu sais que la vitesse volumique est 1/V dx/dt où x est l'avancement c'est à dire ici - d[N2O5] /dt et comme tu as la courbe [N2O5] en fonction du temps tu vas sans doute pouvoir répondre aux questions 3 et 4 sans aide et pour la question 2 pense à la pente de la tangente au point de départ ...