Dm de Chimie : Lavoisier mesure une transformation chimique

[inviteb89982b1]

Bonjour, voila j'ai un Dm en Chimie et à vrai dire j'ai pas mal de difficultés est-ce que quelqu'un pourrais m'aider ? Car j'ai rater plusieurs cours en raison des manifestations pour la réforme des retraites et désormais je suis perdue ...

voici le sujet :

[invite171486f9]

Salut,
dis-nous d'abord quelles questions tu ne comprends pas !
parce que je pense que tu es capable de faire la 1ère sans aide déjà
et surtout, dis-nous pourquoi tu ne comprends pas telle ou telle question...

[inviteb89982b1]

j'ai commencer à réfléchir :

1/ le nom donné aujourd hui c'est la masse.

2/ - il faut chauuffer à 356,62 ° C

- mercure coulant signifie le mercure liquide.

-


3/ Hg(s) + O₂(g) --> HgO(s)
Hg(s) + O₂(g) --> 2HgO(s)
2Hg(g) + O₂ --> 2HgO(s)

4/ a) en réalité il s'agit du diazote

b)

Pour l'instant j'ai réussi à faire cela deja est-ce que j'ai bon ?

[invite171486f9]

j'ai commencer à réfléchir :

1/ le nom donné aujourd hui c'est la masse.

2/ - il faut chauuffer à 356,62 ° C

- mercure coulant signifie le mercure liquide.

-


3/ Hg(s) + O₂(g) --> HgO(s)
Hg(s) + O₂(g) --> 2HgO(s)
2Hg(g) + O₂ --> 2HgO(s)

4/ a) en réalité il s'agit du diazote

b)

Pour l'instant j'ai réussi à faire cela deja est-ce que j'ai bon ?

C'est deja un bon début
sauf peut-être la température de fusion du mercure !
à température ambiante et pression atmosphérique, le Mercure est le seul métal liquide ! donc sa température de fusion doit certainement être inférieure à 20°C
Ce que tu as trouvé doit certainement être sa température de vaporisation...

pour la question sur les précautions à prendre pour reproduire l'expérience de Lavoisier au lycée, penses à 2 choses :
- est-ce que la température de fusion de Hg te parait faible/grande ? Donc doit-on prendre des précautions quant à la température du Mercure liquide ?
- est-ce qu'on peut manipuler du Mercure liquide sans aucune autre précautions ? (toxicité?)

Et c'est quoi ces 3 équations à la question 3) ?? C'est juste pour t'aider à établir la bonne équation ?
Penses que le mercure qui réagit est sous forme liquide (donc ni solide ni gazeuse ) !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb89982b1]

Franchement pour trouver a quelle temperature il faut faire chauffer le mercure pour le faire bouillir j'ai tout retourner et j'ai trouver que sa
donc c'est à moins de 20°C ?

donc non on ne pourrait pas reproduire cette expérience car il faudrait prendre beaucoup de précaution en raison de la température de plus le mercure est très toxique et dangereux pour l'environnement.

On commence par écrire les formules des réactifs et des produits.
Hg(s) + O2(g) -> HgO(s)
Nous avons deux atomes d’oxygène à droite, donc il en faut deux à droite : pour cela, le coefficient de HgO est 2.
Hg(s) + O2(g) -> 2 HgO(s)
Nous avons maintenant deux atomes de mercure à droite alors qu’il n’y en a qu’un à gauche : il faut ajuster le coefficient de Hg à 2.
2 Hg(s) + O2(g) -> 2 HgO(s)
L’équation est équilibrée du point de vue des lois de conservation des éléments et des charges électriques.

Ce n'est pas cela que l'on demande ? Ce n'est pas l'équation de la formation de l'oxyde ?

[invite171486f9]

Franchement pour trouver a quelle temperature il faut faire chauffer le mercure pour le faire bouillir j'ai tout retourner et j'ai trouver que sa
donc c'est à moins de 20°C ?

donc non on ne pourrait pas reproduire cette expérience car il faudrait prendre beaucoup de précaution en raison de la température de plus le mercure est très toxique et dangereux pour l'environnement.

On commence par écrire les formules des réactifs et des produits.
Hg(s) + O2(g) -> HgO(s)
Nous avons deux atomes d’oxygène à droite, donc il en faut deux à droite : pour cela, le coefficient de HgO est 2.
Hg(s) + O2(g) -> 2 HgO(s)
Nous avons maintenant deux atomes de mercure à droite alors qu’il n’y en a qu’un à gauche : il faut ajuster le coefficient de Hg à 2.
2 Hg(s) + O2(g) -> 2 HgO(s)
L’équation est équilibrée du point de vue des lois de conservation des éléments et des charges électriques.

Ce n'est pas cela que l'on demande ? Ce n'est pas l'équation de la formation de l'oxyde ?

Wikipedia ---> -38.8°C : point de fusion (solide->liquide)
toi tu regardais le point d'ébullition (liquide->gaz)
Donc tu vois qu'il n'y a pas trop de problème au niveau de la tempérture du Mercure, parce que à température ambiante, le Mercure est toujours liquide (-38°C<T<356°C).
C'est plus au niveau de sa toxicité reconnue qu'il est dangereux, et qu'il faut prendre beaucoup de précautions (gants, blouse, lunettes, manipuler avec beaucoup de précautions)
Pour tes 3 équations, en effet, j'avais pas compris que tu établissais l'équation de la formation d'oxyde de Hg en plusieurs étapes
Mais y'a encore un souci ! cette réaction ne se fait que si Hg est liquide ! Toi tu as mis Hg(s)..

[inviteb89982b1]

Wikipedia ---> -38.8°C : point de fusion (solide->liquide)
toi tu regardais le point d'ébullition (liquide->gaz)
Donc tu vois qu'il n'y a pas trop de problème au niveau de la tempérture du Mercure, parce que à température ambiante, le Mercure est toujours liquide (-38°C<T<356°C).
C'est plus au niveau de sa toxicité reconnue qu'il est dangereux, et qu'il faut prendre beaucoup de précautions (gants, blouse, lunettes, manipuler avec beaucoup de précautions)
Pour tes 3 équations, en effet, j'avais pas compris que tu établissais l'équation de la formation d'oxyde de Hg en plusieurs étapes
Mais y'a encore un souci ! cette réaction ne se fait que si Hg est liquide ! Toi tu as mis Hg(s)..

Donc la température est -38,8 °C ??????
à cette température le mercure bout ??
OK d'accord pour ce qui est toxique.
et si je m'es liquide à la place de solide mon équation sera toujours bonne ?

[invite171486f9]

Oui bien sur, les états des composés n'influent pas sur la conservation de la matière et de la charge dans une équation
Et si la température de fusion est de -38.8°C, ca veut dire que en-dessous de cette température, le mercure est solide, et dès que tu augmente la température progressivement (à Pression constante de 1bar), et que tu dépasses -38.8°C, il va se mettre à bouillir ! (je sais, ca peut paraitre bizarre de voir une ébullition à si faible température )

[inviteb89982b1]

Oui bien sur, les états des composés n'influent pas sur la conservation de la matière et de la charge dans une équation
Et si la température de fusion est de -38.8°C, ca veut dire que en-dessous de cette température, le mercure est solide, et dès que tu augmente la température progressivement (à Pression constante de 1bar), et que tu dépasses -38.8°C, il va se mettre à bouillir !

donc Lavoisier lorsqu'il fait son expérience le mercure est déja en train de bouillir alors ! comme il dit qu'il le met dans un appareil de pression 1 bar et de température 10°C ?

[inviteb89982b1]

et le mercure coulant c'est bien le mercure à l'état liquide ?

[invite171486f9]

Ah excuse-moi, je dis n'importe quoi
oui oui tu as raison c'est bien à la température d'ebullition que le mercure se met à bouillir !!! LOL
donc 380°C et quelques comme tu avais dis !
et donc Lavoisier a porté le mercure à cette température pour qu'il bout oui !
et en effet, mercure coulant = Hg liquide!

Désolé encore pour t'avoir induis en erreur pour l'ebullition

[inviteb89982b1]

D'accord sa n'est rien , sa me semblez juste bizarre ^^
Merci

[invite171486f9]

Tu as compris ou pas pour cette histoire de mercure liquide et tout ? Ou y'a encore des choses qui te posent problème ?

[HarleyApril]

ta question

Donc la température est -38,8 °C ??????
à cette température le mercure bout ??

la réponse précédente de citron21

Wikipedia ---> -38.8°C : point de fusion (solide->liquide)
toi tu regardais le point d'ébullition (liquide->gaz)
Donc tu vois qu'il n'y a pas trop de problème au niveau de la tempérture du Mercure, parce que à température ambiante, le Mercure est toujours liquide (-38°C<T<356°C).

il convient de lire les réponses qu'on te fait

[inviteb89982b1]

ta question


la réponse précédente de citron21


il convient de lire les réponses qu'on te fait

Sa me semblez bizarre donc je redemande et la preuve j'ai bien fait ..