premièreexercice de conductimétrie (Avec une transformation chimique )

[invite26bf016a]

Bonjour a tous,

Voila j'ai un probleme pour un exercice . Je bloque sur une question qui est importante pour la suite un peu simple certainement mais voila je n'ai pas la réponse.
Voici l'énoncé:

On mélange:
_Un volume V1=100.0 mL d'une solution S1 de nitrate d'argent (AgNO3) de concentration molaire c1=5.0*10^-3mol.l^-1.
_Un volume V2=80.0 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentration c2=4.0*10^-3 mol.L^-1
Lors du mélange, on observe la formation d'un précipité blanc qui a tendance à noircir à la lumière.
a . Quels sont le nom et la formule du précipité ?
bon ça c'est le chlorure d'argent , AgCl il ya pas de soucis a ce niveau la
b. Ecrire l'équation associée à la transformation chimique .

Ensuite la l'équation c'est Ag+ + Cl- ----> AgCl la non plus ya pas de probléme mais viens la suite
Et voila la question:
e. Dresser le tableau d'évolution du système . En déduire l'avancement maximal .
et c'est surtout celle ci !! g . En déduire les concentrations molaires de ces espèces chimiques à létat final .

Aider moi svp je suis perdu !
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[moco]

100.0 mL AgNO₃ 0.005 M contient 0.0005 mole Ag⁺
80.0 mL NaCl 0.004 M contient 0.00032 mole Cl^-

Il y a donc un excès de ions Ag⁺, et exactement un excès de 0.00018 mol. Par contre tous les ions Cl^- vont être précipités.
Il reste en solution :
0.00032 mole Na⁺
0.0005 mole NO₃^-
0.00018 mole Ag⁺

Tu divises ces nombre de moles par le volume total (0.18 L), et tu trouves les concentrations finales !

[invite26bf016a]

êtes vous sur ? prck je comprend rien a ce que vous avez marqué les 0,000 je sais meme pas par quel calcul ni d'ou sa sort