Cinétique chimique

[invite03b76e30]

Bonjour,

J'ai fais un TP de cinétique chimique. L'etude porte la réaction d'oxydation des ions iodures par les ions peroxodisulfates.

Equation: I- + S208^2- ----> 2SO4^-2 + I2

On a fait une courbe d'étalonnage. Et mesurer l'absorbance en fonction du temps d'une solution contenant du peroxodisulfate et iodure.

Ensuite on me demande

1) donner l'expression de la vitesse:

-1/2*d[I-]/dt = -d[S208^2-]/dt = 1/2*d[S04^2-]/dt = d[I2]/dt. Est ce correcte svp ?

2) vérifier l'hypothése sur l'ordre de la réaction.

Mais arrivé ici je bloque. Pouvez vous m'aidez svp.

Merci d'avance.
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[HarleyApril]

bonjour

pour le 1, ça me semble correct

pour le 2, on n'a pas assez d'éléments pour te répondre !
as-tu fait une manip avec des concentrations initiales égales en supposant que l'ordre était de 1 pour chaque réactif ?
as-tu fait deux manip avec à chaque fois l'un des deux réactifs en très large excès pour faire des dégénérescences d'ordre ?

cordialement

[invite03b76e30]

La [I-] = 1.00 M
[S2O8^2-] = 0.01

Mon professeur nous a donné aussi:

k[I-]^1 * [S2O8^2-]^1
k*([(I-)- 2x]*[S2O8^2-]
k[I-]*[S2O8^2-]
k'= [S2O8^2-] --> c'est bien la dégénérescence d'ordre que vous parlez ?

[HarleyApril]

YES !
k'=k[S2O8^2-]
tu vas donc chercher à montrer que tu as une cinétique du premier ordre par rapport aux iodures

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite03b76e30]

Avec la démonstration que je viens de donner j'ai donc répondu à la question ?

[HarleyApril]

oui, mais avec une faute de frappe que j'ai corrigée dans mon post précédent

cordialement

[invite03b76e30]

Ok ! Merci

Donc pour calculer t (1/2), j'applique la formule t(1/2) = ln 2 /k (puisque c'est une réaction d'ordre 1)