synthèse et recristallisation de la dibenzalacétone

[rosa2010]

Bonjour,
je suis actuellement en train de préparer un TP de chimie et je rencontre un problème pour trouver la densité du benzaldéhyde. Il fallait également chercher sa masse volumique et j'ai trouvé 106,12 g/mol, la masse volumique de l'acétone: 58,08, sa densité: 1,052 mais je n'en suis pas totalement certaine.
Une question me pose aussi un problème: calculer le nombre de mole et le volume à prélever d'acide chlorhydrique 4M (soit 4 mol/L) nécessaire à l'étape de neutralisation de la quantité de soude initiale. Je n'ai aucune notion dessus et je ne vois pas comment faire.

Pouvez-vous m'aider?
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[HarleyApril]

bonsoir

les données que tu as trouvées en g/mol correspondent à des masses molaires
tu trouveras la masse volumique du benzaldéhyde dans tous les catalogues
et où trouver tous les catalogues (ou un grand nombre) ?
http://www.emolecules.com/

pour neutraliser ta soude
la réaction de neutralisation est :
NaOH + HCl = H20 + NaCl
il faut donc que tu introduises autant d'acide chlorhydrique que ce qu'il y a de soude

cordialement

[rosa2010]

Merci,
oui effectivement je me suis trompée ce que j'ai indiqué correspond à des masses molaires.
Mais je n'arrive pas à trouver la densité du benzaldéhyde.
Pour la neutralisation de la quantité de soude initiale, il faut donc que je calcule la quantité de matière de soude. Je pense qu'il faut utiliser la formule n= m/M vu que dans le texte il n'y a que le volume de soude comme donnée. (seulement dans un premier temps on doit introduire 20 mL d'éthanol dans le bicol et ensuite introduire 5 mL d'éthanol dans l'ampoule à brome: alors je considère que le volume total d'éthanol est 25 mL). Méthanol = 46,07 g/mol et d= 1,025.
masse volumique=m/V m=masse volumique*V=1,025*25=26g. n=m/M=26/46.07=0,56mol.
vu que néthanol=nacide chlorhydrique
c=n/V Vacide chlorhydrique=n/c=0,56/4=0,14L=140mL.
Je vois bien que mon résultat est absurde j'ai dû me tromper dans les unités, tout de suite je ne trouve pas où.
Le raisonnement est-il bon?

[HarleyApril]

c'est la soude que tu dois neutraliser, pas l'éthanol

quelle est la quantité de soude introduite ?

la densité du benzaldéhyde est de 1,043
j'ai trouvé ça en utilisant le lien que je t'ai fourni !

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[rosa2010]

C'est bon pour la neutralisation.
Je vous remercie beaucoup pour votre aide et pour le lien.
Encore merci.

[shaddock91]

Bonjour.

Si ce TP est en cours de préparation, attention lors de l'isolement de la dibenzalacetone, c'est un composé particulièrement irritant.

[rosa2010]

effectivement je suis en train de le préparer et je vous remercie pour la précision.
D'ailleurs s'il y a d'autres informations sur ce sujet, je suis intéressée.(notamment sur le calcul du nombre de mole de soude à prélever et sur son rôle: 40 mL de solution aqueuse de soude à 8% massique)

[shaddock91]

Si tu veux en savoir + sur le rôle de la soude ----> voir mécanisme ci-dessous
http://phoenix.liu.edu/~nmatsuna/che122/exp15.pdf

[rosa2010]

Merci, ce lien est intéressant.
En ce moment, je bloque sur le calcul du nombre de soude à prélever, j'aimerais trouver la quantité de matière correspondante mais je n'y arrive pas.

[shaddock91]

effectivement je suis en train de le préparer et je vous remercie pour la précision.
D'ailleurs s'il y a d'autres informations sur ce sujet, je suis intéressée.(notamment sur le calcul du nombre de mole de soude à prélever et sur son rôle: 40 mL de solution aqueuse de soude à 8% massique)

Que veux-tu savoir ? Combien de mole de NaOH dans 40 mL à 8% massique ?
Pour cela il faut connaitre la densité de la solution de soude !

[shaddock91]

La chance est au rendez-vous, j'ai trouvé la table pour la soude:
http://www.handymath.com/cgi-bin/spc...i?submit=Entry

Donc densité de NaOH à 8% massique = 1,0869

[shaddock91]

40 mL de NaOH à 8% ------> 40*1,0869
8% -----> 40*1,089*8/100/40 = 0,087 mole de NaOH où 3,48 g

[rosa2010]

oui c'est bien ça que je cherche et merci pour la densité car c'est difficile de trouver, le lien est génial.
Je veux ainsi calculer la quantité de matière de soude pour trouver le nombre de mole de soude.
masse volumique=m/V m=masse volumique*V= 1,0869*40=43g
n=m/M=43/40=1.1mol
est-ça ou pas?

[rosa2010]

je viens de voir que vous trouvez 0,87mol et je suis d'accord avec vous dans la démarche surtout que pour calculer la neutralisation de la soude initiale j'ai fait pareil, le problème c'est que je ne comprends pas pourquoi ces deux calculs n'aboutissent pas au même résultat?

[shaddock91]

oui c'est bien ça que je cherche et merci pour la densité car c'est difficile de trouver, le lien est génial.
Je veux ainsi calculer la quantité de matière de soude pour trouver le nombre de mole de soude.
masse volumique=m/V m=masse volumique*V= 1,0869*40=43g
n=m/M=43/40=1.1mol
est-ça ou pas?

Pas tout à fait, la quantité de soude correspond à 8% des 43 g de solution ---> voir mon post ci-dessus

[rosa2010]

ah oui je comprends
43*8/100 et ensuite je divise par40 et j'obtiens bien 0,086mol.
Ainsi pour trouver le nombre de mole j'utilise la formule n=N/Na
est-ce ça?
et pour la neutralisation j'obtiens 22mLd'acide chlorhydrique (de concentration 4mol/L
pouvez-vous s'il vous plaît le vérifier?

[shaddock91]

Oui.

Si je fais les calculs de vérification pour HCl 4 M ----> 22 * 4 /1000= 0,088 mole

Je dirais même 21,5 mL d'HCl

[rosa2010]

je vous remercie beaucoup pour votre aide, je vais pouvoir pleinement profiter de la séance de TP.
Merci.