exercice: acide/base
j'ai trouvé une difficulté dans un exercice S.V.P aidez moi:
voici l'exercice:
1/on constitue une solution d'acide fort a la concentration 0.5M quel'est son PH?
2/a partir de cette solution on veut obtenir une solution tampon de PH=3.5 .
3/quel composé faut-il ajouter et en quelle quantité?
on donne NH4+(pKA NH4+/NH3=9.2.
CH3COOH (PkA CH3COOH/CH3COO-)=4.8
HCOOH(pKAHCOOH/HCOO-)=3.7
pH = -log[H3O+]
On a un acide fort donc sert toi de la règle du Gamma.
merci de votre réponse .
et pour les questions 1et 2 SVP
Re : exercice: acide/base
Envoyé par BGM
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Sert toi de la règle du gamma. On a un acide fort. Si l'on veut obtenir une solution tampon il nous faut une base forte. Soit une base issue d'un pKa plutôt faible. A toi de conclure
Par contre je crois encore une fois au canular parce que lorsque l'on a un acide fort et que l'on veut obtenir une solution tampon, il nous faut une base (forte qui plus est) et dans les propositions que tu nous présentes se sont les acides des couples acido-basiques.
Je t'en conjure BGM dis-nous que c'est pas vrai
Pour avoir une solution tampon de pH 3,5 il faut avoir dans la solution un melange HCOOH/HCOO- dans des proportions voisines ( calculables! ) et il n'y a pas beaucoup de H3O+ . On va donc prendre 1L de la solution à 0,5 mol/L de H3O+ et on va y ajouter x mol de HCOO- et on suppose que la dilution est négligeable ( HCOONa solide par exemple)
La réaction faite est alors H3O+ + HCOO- -> HCOOH , cette réaction étant quasi totale on a après réaction quasi 0 mol de H3O+( exactement 10^-3,5 mol/L) , 0,5 mol de HCOOH et (x-0,5) mol de HCOO-
La constante Ka étant vérifiée ... on va trouver x
Avec la règle du gamma on trouve direct la base qu'il faut, c'est à dire COO- puisque c'est le couple qui a le plus faible pKa.
Pour les proportions j'avais pas vu qu'on les demandait...
