voici la question: 1- lorsque le test des ions hydrogénocarbonate est positif, on a un dégagement gazeux.
quel est le gaz dégagé ? écrire l'équation de la réaction correspondante.
les données de l'exercices:
on se propose au cours d'une scéance de TP d'identifier tois eaux minérales.
Données: les tests utilisées dans la question 1- permettant l'identification des ions chlorure, sulfate, hydrogénocarbonate (ou bicarbonate) et calcium, présents en concentration suffisante, sont donnés dans le tableau:
test : réactif (R) et observation (O) | Nom de l'ion identifié
(R) : nitrate d'argent | ion chlorure ou ion sulfate
(O) : précipité blanc
(R) : chlorure de baryum | ion sulfate
(O) : précipité blanc
(R) : solution d'acide chlorhydrique | ion hydrogénocarbonate
(O) : dégagement gazeux
(R) : oxalate d'ammonium | ion calcium
(O) : précipité blanc
-Je sais que le gaz dégagé est du co2.
Grace a une aide j'ai trouvé que l'equation etait: 2H+ + CO32- donnent CO2 + H2O
"Le tableau 2 ci-dessous donne, pour trois eaux minerales, la concentration massique, exprimée en mg.L-1 , pour les ions étudiés (indications lues sur les étiquettes)"
| EAU N°1 | EAU N°2 | EAU N°3
ion chlorure | - | 8.4 | 235
ion sulfate | 1479 | 6.9 | 138
ion hydrogénocarbonate | 403 | 65.3 | 2989
ion calcium | 555 | 9.9 | 103
"Lors de la séance de TP, on dispose de 3 flacons identifiés A, B et C et contenant chacun l'une des eaux minérales du tableau 2. on se propose de trouver, pour chaque flacon, l'eau mineral qu'il contient. Pour cela, on effectue différents tests pour chacune des eaux contenues dans les flacons. les tests sont réalisés en utilisant un volume V=3.0 mL d'eau minérale et un volume V'=1.0 mL de solution de réactif. Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau suivant: "
Réactif | flacon A | flacon B | flacon C
nitrate d'argent: | abondant précipité | abondant précipité | très léger precipite blanc | blanc | blanc
chlorure de baryum: | léger précipité | abondant précipité | pas de précipite blanc visible
solution d'acide : | dégagement gazeux | pas de dégagement | pas de dégagement
acide chlorhydrique: | degagement gazeux visible | pas de degagement gazeux visible| pas de degagement
oxalate d'ammonium | précipité blanc en quantité moyenne| abondant précipité | pas de précipité visible
QUESTIONS: 2- Déduire du tableau3, en justifiant les réponses, la nature des ions ayant été mis en évidence dans chacun des flacons A, B et C.
3- indentifier, en justifiant les réponses, l'eau minerale présente dans chacun des flacons A, B et C
4- Déterminer dans l'eau minérale n°3 :
a. les concentration molaires des ions présents
b. les quantités d'ions présents dans le volume V dans cette eau minérale.
5- Le réactif mettant en évidence la présence d'ions calcium est une solution d'oxalate d'ammonium 2NH+4 + C2O²-4 ,de concentration C= 0.10 mol.L-1
c. quelles sont les concentrations molaires des ions ammonium et oxalate dans cette solution ?
d. quelle est la quantité d'ions oxalate et d'ions ammonium présents dans le volume V' de solution de réactif ?
e. quelle est la nature du précipité blanc obtenu lors du test de présence des ions calcium dans le flacon A ? écrire l'équation de la réaction de précipitation correspondante.
d. quelle masse de précipité obtient-on ?
6/a. Apres avoir melange la solution d'oxalate d'ammonium(de volume v') et l'eau n.3 (de volume v) determiner les concentration de chacun des ions presents en solution.
b. les resultats obtenus donnent-ils une solution electriquement neutre? A votre avis quelle en est la raison ?
Mes reponses (corriger moi svp) :
2/ Flacon a : ions chlorure et sulfate, ion hydrogenocarbonate et un peu de calcium
Flacon b: ions chlorure et sulfate, pas d'hydrogenocarbonate et du calcium
Flacon c: peu d'ions chlorure et c'est tout.
3/Flacon a-> eau 3 car la concentration d'hydrogenocarbonate est la plus importante ds l'eau 3 et c'est le seul flacon a reagir positivement pour ca ...
Flacon b-> eau 1 car presence de sulfate et de chlorure
Flacon c-> eau 2 pour ???
4/ a.M=cm/c est ce tjrs vrai meme pour des ions ??
[cl-]=235.10-3/35.5=6.61 mol/l et faire la mm methode pour les autres ...
b. n=c*v
n(cl-)=6.61.10-3*3.0.10-3
...
5/a. 2(NH4)+c2o4
b. (Nh4)2c2o4-->2NH4+ + c2o4 2-
c.[ions ammonium]=[ions oxalate]=0.10mol/l ??
d. n=c*v' n=0.10*1.0.10-3mol ??
e.tableau d'avancement ca2+ +(C2O4 2-) donnent cac2o4 = oxalate de calcium ? Car ces deux ions peuvent cohexister entre-eux ...
On trouve n(solide)= xmax
f. n=m/M m=n*M(solide)
6/a. c=n/v Mais quel est n ?
[chlorure]=n/v+v'
idem pour les autres ...
b. On compare les solutions des ions positifs à celles des ions negatifs, si elles st egales la solution est electriquement neutre...
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