Bonjour,
j'aurai voulu savoir si quelqu'un avait une technique pour savoir comment additioner les dipolesde facon à determiner si la polécule est polaire ou pas....Je n'ai aucune méthode et je ne sais pas comment m'y prendre....
Merci beaucoup,
Jonathan
pour les grosses molécules, plus il y a d'hétéroatome et peu de carbone (et pas de centre de symétrie) plus la substance est polaire
c'est une technique grossière mais technique quand même
Cordialement
Bonsoir,
Pour les liquides faire un graphique point d'ébullition en fonction de la masse molaire. Bien sur l'eau y occupera une place de choix.
@+
Bonjour.
Il faut d'abord savoir que l'origine de la polarisation d'une molécule provient de la différence d'électronégativité entre les deux atomes qui constituent la liaison : l'élément le plus électronégatif attire les électrons de la liaison covalente à lui.
Les charges partielles négatives (en fait qui correspondent à un excès d'électrons) sont portées par l'atome le plus électronégatif et les charges partielles positives (qui correspondent à un défaut d'électrons) sont portées par l'élément le moins électronégatif.
En suivant ce procédé, tu dois pouvoir obtenir une répartition des charges "positives" et "négatives".
- si les barycentres des charges positives et le barycentre des charges négatives sont confondus alors la molécule est apolaire;
- si ces mêmes barycentres ne sont pas confondus alors la molécule est polaire.
Si tu maîtrises bien les représentations vectorielles et la 3D, tu peux aussi représenter les vecteurs polarisation de chaque liaison (vecteur orienté du + vers le - et proportionnel à la longueur de la liaison).
En faisant la somme vectorielle, si tu trouves un vecteur non nul alors la molécule est polaire sinon elle est apolaire.
Essaie avec H2O, CO2, NH3, CH4
Cela répond-t-il à ta question, john616 ?
Cordialement,
Duke.
Bonjour ;
En générale une molécule est polaire si elle possède un moment dipolaire non nul. Le moment dipolaire et le résultat de la répartition des charges et la différence de l’électronégativité entre deux atome.il dépend aussi de la longueur de la liaison.
Donc on peut généraliser de la manière suivante :
1/Polarisation permanente si le barycentre des charges négatives ne coïncide pas avec celui des charges positive ce qui implique un vecteur moment dipolaire non nul. Alors la molécule aura un moment dipolaire permanent.
Mais tout de même une molécule apolaire peut acquérir un moment dipolaire en présence d’un champ électrique excitateur externe, ce qui donne naissance à un polarisation induite dont il existe deux types :
1/ polarisation d’origine électronique : le déplacement d’un électron par rapport au noyau de l’atome sous l’effet d’un champs électrique E donc il ya une déformation de la nuage électronique et donc un moment dipolaire peut apparaitre.
2/ polarisation d’origine ionique ou atomique : due a un déplacement d’un ion chargé par rapport a un autre.
La polarisation induite peut aussi exister chez les atomes qui possèdent déjà un moment dipolaire permanent. Donc je propose d’étudier la variation de la température en fonction de la fréquence d’un champ excitateur E.
Pour voir les choses plus simple je peux mettre cette substance dans un four microonde et voir si devienne chaude ou pas. C’est ainsi déjà le mécanisme de chauffage d’un four microonde.
Pour rappelle (voir les équations de maxwell) :
P=epsilon zéro * ksi* E
cordialement
Conscience collective : somme des inconsciences individuelles[Georges Elgozy]
Oui ,merci de votre aide... mais comment savoir si une liaison est plus polaire qu'une autre ?
Pour le savoir, un moyen simple est de regarder l'électronégativité des atomes liés.Envoyé par john616
Par exemple : une liaison C-F est plus polaire qu'une liaison C-H car F est plus électronégatif que H.
Tu commences par dessiner ta molécule dans l'espace en représentant les liaisons par des traits. Puis tu remplaces les traits par des vecteurs dirigés de l'atome le moins électronégatif vers l'atome le plus électronégatif. La longueur du vecteur est proportionnel à la différence des électronégativités des atomes liés par la liaison considérée. Tu fais glisser les vecteurs le long de leur axe jusqu'à ce qu'il s aient origine commune. Puis tu fais la somme de ces vecteurs avec la règle du parallélogramme. Si la somme est nulle, la molécule n'est pas polaire. Sinon, la molécule est polaire.
Ex.: la molécule H2O a des liaisons semblables aux aiguilles d'une montre indiquant 10h10. Elle est polaire. CO2 a des liaisons exactement à 180°C les unes des autres : la somme est nulle et CO2 n'est pas polaire.
Merci beaucoup de votre aide !
Et on ne peut pas dire par exemple, cette molécule a une forme de tétrahédre, donc elle est polaire ou pas....?
Bonsoir
la géométrie de la molécule peut effectivement te renseigner par des considérations de symétries.
Un moment dipolaire est un vecteur, la symétrie de la molécule doit donc être compatible avec l'existence d'un vecteur.
-un centre de symétrie interdira donc tout moment dipolaire.
-S'il y a un axe de rotation le moment dipolaire lui sera forcement colinéaire.
-s'il y a plusieurs axes non colinéaires, pas de moment dipolaire bien sûr
-s'il y a un plan de symétrie, le moment dipolaire appartiendra à ce plan pour des raisons évidentes...
-si on a un axe perpendiculaire à un plan, pas de moment dipolaire.
un (vrai) tétraèdre possède plusieurs axes non colinéaires : pas de moment dipolaire
(si tu connais, les groupes compatibles sont Cn, Cnv (dont C∞v), C1 et Cs )
