Chaleur de neutralisation HELP

[invitef758fea2]

Bonjour,

Je prépare mon TP de chimie pour demain mais je ne sais pas comment résoudre les points A. et B.

MODE OPERATOIRE:

On dispose de H2SO4 et NaOH.

Introduire dans le calorimètre (Dewar) V1 = 50 ml acide.

A. Calculer V2 = volume de base à utiliser pour neutraliser les 50 ml d'acide. (Je ne vois pas comment calculer ce volume sans connaitre la concentration de l'acide)

B. Calculer le nombre de moles d'acide neutralisé.

Noter la température de l'acide (t'1), de la base (t''1) et la température finale après avoir mélangé dans le Dewar (t2).

REMARQUE:

On suppose que les densités des solutions sont unitaires et que les chaleurs spécifiques des solutions d'acide et de base valent 4.184 J/g/K. On suppose que t1 (température initiale) = t'1 + t''2 / 2.

Formules à utiliser pour les calculs:

q(n) + m(sol)*c(sol) (t2 - t1) + u (t2 - t1) = 0,
q(n) = chaleur de la réaction de neutralisation.

-> la chaleur de neutralisation par mole d'acide neutralisé sera:

q (n) = a * delta (Hn)






Merci de votre aide
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[invite812b2507]

Bonjour,
Efectivement, sans connaître la concentration des deux réactifs...Souvent c'est tellement évident pour celui qui balance la donnée qu'il en oublie la précision nécessaire. Essaie de résoudre ton pb en faisant l'hypothèse que les solutions sont à 1 mole/litre. Ecris et équilibre toute la réaction, + (-x) kJ/mole.
Bonne chance