Équilibre de solubilité et règles de solubilité

[invite9c5631f4]

J'ai un cour de chimie générale et mercredi est mon examen finale, je n'arrive pas a comprendre une question comme celle ci

Combien de mg de AgCl (M.M=143.32 g/mol) se dissolvent dans 900 mL d'eau pure.
Kps de AgCl = 1.0x10-10

je ne comprend vraiment, même je n'arrivais pas a suivre le professeur!! J'ai besoin d'aide je vous en remercie d'avance!!
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[ZuIIchI]

on dit pKs et non Kps pour l'info (peut-être une faute de frappe) car pKs = -log Ks

je te donne la méthode pour calculer la solubilité (= quantité maximum dissolvable) :

AgCl = Ag⁺ + Cl^-
Ks = [Ag⁺] * [Cl^-]

[Ag⁺] = S
[Cl^-] =S

=> Ks = S*S = S²

=> S = racine carrée ( Ks ) = X mol/L

tu pourras donc dissoudre X mol de AgCl dans 1 L d'eau pure. je te laisse faire le calcul pour trouver la quantité de matière / masse dissolvable dans 900 mL d'eau.

tu peut aussi avoir un cas de figure avec des nombres stoechiométriques :

ex : PbCl₂

PbCl2 <=> Pb²⁺ + 2 Cl^-

Ks = [Pb²⁺] * [Cl^-]²

[Pb²⁺] = S
[Cl^-] = (2 S)² = 4 S² parce que le coefficient stoechiométrique des chlorures est 2 !

=> Ks = S*4S² = 4S³

=> S = racine cubique ( Ks / 4 )