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disolution

  1. hammer313

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    france
    Messages
    128

    disolution

    bonjour j'ai un exo a faire mais j'ai un peu de mal:

    On dissout 5.3g de carbonate de sodium dans 250 centimetre cube d'eau distillé. Donner la concentartion molaire volumique des différents ions présents en solution. Idem pour la concentration massique.


    Les ions presents sont ils bien Na+ et CO3(2-)?
    Concentration molaire volumique= concentration/volume?
    Concentration massique: C=n/V ?
    M(Na)=11 mais M(co3)=?
    Que faut il faire ensuite? je suis perdu!!! aidez moi s'il vous plait


     


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  2. afrodiziak

    Date d'inscription
    mai 2004
    Localisation
    La Louvière - Belgique
    Âge
    30
    Messages
    295

    Re : disollution

    Bon alors,
    carbonate de sodium = Na2CO3 donc se sont bein es ions Na+ et CO3-- qui sont présents. (attention pas en même quantité)
    La concentration molaire volumique s'exprime en mole / l (C = n/V) alors que la concentration massique s'exprime en g / l (C = m/V)
    Pour la concentration molaire tu dois donc transformer tes grammes en moles grâce à la massse molaire. pour CO3, tu prends M C +3*M O

    voila a tout de jouer propose tes réponses
     

  3. hammer313

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    france
    Messages
    128

    Re : disollution

    alors M(Na)=11g/mol
    M(CO3)=62g/mol
    [Na+]=(11*5.3)/2500=2.3 *10-2 mol/l
    [CO3(2-)]= (62*5.3)/2500=1.3*10-1mol/l


    Avec un tableau d'avancement je trouve que la quantité de matiere des ions est identique et de 0.07 mol
    donc concentration massique de Na+=(n*M)/v=3.2*10-4

    et celle de CO3(2-)=(0.07*62)/2500=1.7*10-3


    Est ce juste????
     

  4. afrodiziak

    Date d'inscription
    mai 2004
    Localisation
    La Louvière - Belgique
    Âge
    30
    Messages
    295

    Re : disollution

    Non,
    au départ du introduits 5.3g de ton composé ce qui te donne un certain nombre de mole.
    Pour CO3 -- il y a le meme nombre de mole et pour le Na+ il y en a la double.

    après tu calcules tes concentrations!

    PS: M CO3-- = 60 g/mol je crois!!
     

  5. ferji

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    Nancy
    Messages
    379

    Re : disollution

    salut
    dabord tjs il faut ecrire la réaction de la dissossiation :

    Na2(CO3)2- ---> 2Na+ + (CO3)2-

    pour les masses molaires : M(CO3) : 60mol/L et M(Na) = 23mol/L.

    à la fin tu dois trouver les valeures suivantes :
    C(Na+) = 0.4mol/L
    C(CO3)2- = 0.2mol/L.

    C'(Na+) = 9.2 g/mol
    c'(CO3)2- = 12 g/mol.

    C et C' sont respectivement la concentration molaire et la concentration massique.
     


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  6. hammer313

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    france
    Messages
    128

    Re : disollution

    Désolé mais je ne comprends pas! quelqu'un peut il m'expliquer clairement car je ne trouve pas

    Merci a tous
     

  7. persona

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    strasbourg
    Messages
    1 136

    Re : disollution

    Tout le monde a un peu tout mélangé, en particulier les unités !
    La concentration molaire s'exprime en mol/L, la concentration massique en g/L.
    Tu as 5,3 g de Na2CO3 dans 250 mL, donc 5.3 g x 4 = 21,2 g de Na2CO3 dans 1 L.
    La masse molaire de Na est 23 g/mol, celle de C est 12 g/mol et celle de O est 16 g/mol.
    La masse molaire de Na3CO3 est donc : 23 x 2 + 12 + 16 x 3 = 106 g/mol. Tu as donc dans 1 L de solution 21,2 g/L : 106 g/mol = 0,2 mol/L.
    Or Na2CO3 se dissocie dans l'eau pour donner 2 Na+ + (CO3)2-
    Donc 1 mol de Na2CO3 donne 2 mol de Na+ et 1 mol de (CO3)2-
    et 0,2 mol de Na2CO3 donne 0.4 mol de Na+ et 0,2 mol de (CO3)2-
    La concentration molaire de Na+ est donc 0,4 mol/L, celle de (CO3)2- est 0,2 mol/L
    La concentration massique de Na+ est 0,4 mol/L x 23 g/mol = 9,2 g/L
    La concentration massique de (CO3)2- est 0,2 mol/L x 60 g/mol = 12 g/L
    Est-ce plus clair ?
     

  8. hammer313

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    france
    Messages
    128

    Re : disollution

    merci c'est cool je comprends
    Ciao
     

  9. ferji

    Date d'inscription
    avril 2005
    Localisation
    Nancy
    Messages
    379

    Re : disollution

    salut
    j'ai pas mélengé les unités mais c'est plutôt faute de frappe et d'inintention!!!!
     

  10. benjy_star

    Date d'inscription
    janvier 2005
    Localisation
    Dans la verdure
    Âge
    33
    Messages
    21 175

    Re : disollution

    Citation Envoyé par hammer313
    merci c'est cool je comprends
    Ciao
    hammer313, veux-tu, dans le forum de révision, des exercices de ce type, pour t'entrainer ?
     


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