Bonjour à tous,
j'aimerais savoir si de l'ammoniaque (eau + ammoniac genre alcali), laissée à l'air libre assez longtemps, contient encore de l'ammoniac ?
Si non, est-il possible de calculer la durée de l'évaporation totale de l'ammoniac ?
Merci d'avance pour vos conseils
La loi de Henry exige que toute solution d'un gaz soit en équilibre avec la concentration du gaz dans l'air. Si on élimine totalement le gaz au contact de la solution, la solution finit par perdre tout son gaz. Ceci est vrai pour tous les gaz, NH3 compris.
Une solution d'ammoniaque laissée à l'air finira par perdre toutes ses molécules de NH3. Mais je ne sais pas si on peut calculer la durée de ce phénomène.
Bonsoir.
Cela va dépendre de la concentration initiale en NH3, de la pression, de la température, de la surface du liquide...c'est multifactoriel.
Bien sûr, Shaddock ! C'est un problème multifactoriel !
Mais Yves 7142 voudrait bien connaître cette loi d'évaporation, pour calculer la durée de l'évaporation. Et je ne pense pas qu'une telle loi existe, même si on sait qu'elle est multifactorielle !
Même l'évaporation de l'eau a été étudiée par de nombreux chercheurs, qui tous ont proposé leur loi, en fonction de la surface au contact de l'air, de la température, de la vitesse du vent, de la profondeur du récipient, etc. Mais personne n'est parvenu à trouver une loi unique. C'est resté très empirique !
Est-ce que l'on peut considérer qu'au bout d'un certain temps (difficile à calculer avec précision), on n'a plus que de l'eau à la place de l'ammoniaqueEnvoyé par moco
Bonjour
Non; ce qui s'évapore est plus riche en ammoniac que ce qui reste liquide, mais il s'agit d'un équilibre. Il restera toujours un peu d'ammoniac jusqu'à évaporation complète.Est-ce que l'on peut considérer qu'au bout d'un certain temps (difficile à calculer avec précision), on n'a plus que de l'eau à la place de l'ammoniaque
J'aimerais bien être aussi sûr que Dudulle dans ses affirmations.
Quand il dit qu'on tend vers un équilibre, il sous-entend un équilibre entre la phase gazeuse et la phase liquide. Mais si la phase gazeuse n'a pas d'ammoniaque du tout, l'équilibre final doit être atteint quand il n'y a plus d'ammoniaque non plus en solution. C'est la seule façon de maintenir un équilibre.
Dudulle dit qu'il restera toujours un peu d'ammoniaque en solution. J'aimerais bien savoir comment il peut le savoir, et quelle est cette quantité minimale...
Voici un diagramme d'équilibre; on peut y voir que la phase vapeur est nettement plus riche en ammoniac que la phase liquide, mais que quelque soit la concentration dans la vapeur il en reste dans le liquide.
Si la phase vapeur ne contient pas d'ammoniac du tout alors il n'y en pas non plus dans le liquide, mais dans ce cas on ne parle plus d'une solution d'ammoniac mais d'eau pure.
Comment se lit ce diagramme ? Si l'ammoniac s'évapore, il en reste sûrement moins dans la solution d'ammoniaque jusqu'à tendre vers 0, non ?
On prend une concentration massique sur l'axe horizontal, et on lit la concentration sur l'axe vertical. Par exemple une solution titrant 10% de NH3 produira de la vapeur à 96/97%.
Bien sur l'ammoniac va rapidement s'épuiser, mais il en restera toujours un peu dans le liquide, même si cette concentration tend vers 0.
est-ce qu'il peut encore rester des traces d'ammoniac dans le récipient après évaporation de son contenu ? En gros, est-ce que l'on peut "savoir" si un récipient vide après évaporation contenait de l'ammoniac ?
Éventuellement si il reste des vapeurs d'ammoniaque en suspension dans le flacon c'est faisable, mais sinon c'est impossible de le savoir.
