Structure de Lewis de Ni(CO)4
Bonsoir tout le monde !
j'aimerai savoir quel est l'état d'hybridation de Nickel Ni
il a comme configuration éléctronique [Ar] 3d8 4s2
voilà la structure de lewis de Ni(CO)4
Je ne comprend pas comment on a effectué cette structure pourquoi il ya la triple liaison entre le carbone et l'oxygène ?! et le nickel qui est ici hybridé sp3 !!! Quelqu'un pourra-t-il m'expliquer cette géométrie ?
Merci d'avance
Salut !
Ni = [Ar]3d8 4s2
Pour former le complexe Ni(CO)4, tu as besoin de lier 4 ligands au Nickel ! Ce complexe est stable dans la mesure ou les 4 électrons de valence mis en jeu par Ni sont 3 électrons de l'OA 3d et 1 électron de l'OA 4s. Du coup la structure obtenue est relativement stable car OA toutes 2 à moitié remplies !
Donc après forcément, pour un ion métallique tétrasubstitué, la configuration spatiale la plus stable c'est en tétraèdre !
Le Ni possède 10 e sur ses orbitales d, et cherche à satisfaire la "règle des 18 electrons" (cours chimie organometallique). Les ligands carbonyles apportent chacun 2 electrons au système, on a donc bien :
10 + 2x4 = 18.
Seul bémol, les métaux d10 adoptent en fait une géométrie plan carré (les 4 carbonyles sont dans le même plan ).
Non mais sérieusement Citron_21 et Jackmoz arrêter de répondre si vous n'êtes pas au point sur la chimie des complexes...
Le ligand CO est un ligand de type L d'après le formalisme de Green, cela veut dire que c'est lui qui apporte les deux électrons de la liaison qu'il forme avec le métal (en gros c'est une base de Lewis, qui intéragit avec l'acide de Lewis qu'est le métal par simple formation d'un adduit acide-base, grâce à une liaison dite "dative").
Ni ne "met donc pas en jeu" ses électrons pour pouvoir se lier avec ses quatre ligands CO dans Ni(CO)4 (il a d'ailleurs un degré d'oxydation de 0 dans ce complexe).
Ensuite, effectivement, le Ni(CO)4 est un complexe dit "de type d10", mais l'atome de Ni lui est 3d8 4s2 jusqu'à preuve du contraire.
Et donc, un complexe d10 tetracoordinné est de géométrie tétraédrique et non pas plan carré (les 4 ligands intéragissent par les orbitales 4s et 4p, donc l'hybridation est sp3.
