tableau d'avancement
voilà je dois établir le tableau d'avancement de la réaction suivante:
H2O2 + 2H+ + 2I- --> 2H2O + I2
le problème, je ne sais pas quelle quantité de matière mettre pour H+
les données de l'énoncé sont
H2O2 acidifié : VH2O2 = 50 mL auquel on ajoute 3 mL d'acide sulfurique et cH2O2 = 0.1mol/L
as tu une concentration et un volume pour I-. Ton acide (donc H+) est certainement en exces, c'est souvent le cas dans ce genre de reaction
oui la concentration et le volume de K+ I- sont les mêmes que ceux de H2O2
H+ provient de l'eau de ta solution: il est donc forcément en exces
H+ vient aussi de l'acide sulfurique.Envoyé par milsabor
SI la concentration en acide sulfurique n'est pas note, il s'agit surement d'acide concentre qui est mis en large exce.
Oui,
Les ions hydroniums sont placés pour favoriser la réduction de l'eau oxygénée car je vous rappelle la demi réaction d'oxydoréduction suivante :
De plus, étant donné que l'expérience n'est pas réalisé pour doser le taux d'acidité de la solution, on place 3 ml d'HCl concentré.
Que je suis malheureux du dernier post que j'ai envoyé
J'ai répondu trop tôt ce matin, pas encore réveillé.Sorry.
Je reprends (je corrige mes bétises de ce matin !!)
On place de l'acide sulfurique en excès pour que la variation d'acide dans le dosage puisse être négliger.
La demi réaction redox est :
