Bonjour j'étudie le diagramme binaire de 2 constituants A et B non miscibles à l'état liquide. La pression est fixée : Patm.
Pourrriez vous m'expliquer pourquoi à la température d'ébulliton de B on a Pb*= Patm (Pb*: température de vap saturante de B).
Merci.
Un liquide bout quand la pression qu'on lui applique est égale à sa pression de vapeur saturante à la température considérée.
Ainsi, l'eau, qui a une pression de vapeur saturante de 1 atm. à 100°C bout à 100°C à la pression ambiante . Si la pression ambiante est plus faible, en altitude par exemple, l'eau bout à une température inférieure à 100°C
Oui, donc on a changement d'état quand on a T* pour une certaine P ( qu'on peut nommer P* à cette température ? )
Mon problème venait du fait qu'on avait 2 gaz j'avais confondu pression partielle avec pression de vapeur saturante en fait si je ne me trompe pas on a :
Sous Patm à toute température si on a les constituants A et B
Patm=Pa+Pb
à la température de l'hétéroazéotrope c'est comme si on avait 2 corps purs qui entraient en ébullition donc Patm=Pa*+Pb*
à Tb* Patm=Pb*
à Ta* Patm=Pa* ???
Merci beaucoup.
