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Facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

  1. suricate56

    Date d'inscription
    novembre 2010
    Messages
    62

    Facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

    Bonjour

    Je souhaiterai une aide pour comprendre l'état d'équilibre dans une eau naturelle à commencer par :

    CO2 + H2O---- H2CO3 et H2CO3----- CO2 + H20

    Lorsqu'il y a cet état d'équilibre est-ce que toutes les molécules de
    CO2 présentes dans l'eau naturelle ont réagient avec les molécules
    H2O (ou reste t'il du CO2 libre)
    A quoi tient cet état d'équilibre.
    Pourquoi cet état ne persiste pas et que certaines molécules H2CO3 se dissocient en HCO3- et H+ ceux ci se recombinant en H2CO3.
    Cela est du peut être à une augmentation du CO2 dans l'eau.
    Je vous remercie pour votre aide.
    Steph


     


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  2. miminounou

    Date d'inscription
    février 2011
    Messages
    16

    Re : facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

    Bonjour,

    l'état d'équilibre est un facteur thermodynamique défini par une constante d'équilibre K (qui selon sa valeur va nous donner le sens de réaction, droite ou gauche).

    Il reste donc forcément des molécules de CO2 ainsi que de l'eau, et on peut dire pour simplifier qu'une quantité x (quantité de départ de CO2) - 1 a réagi avec l'eau pour donner du carbonate.

    Le carbonate obtenu se décompose dans l'eau " initiale " pour donner H + et HCO3 -

    L'équilibre peut être modifié par plusieurs facteurs (toujours thermodynamiques), pression, température, quantité de matière ...

    Ta quantité de CO2 initiale reste malgré tout la même.

    Je en sais pas si ces quelques éléments t'auront aidés ...
     

  3. suricate56

    Date d'inscription
    novembre 2010
    Messages
    62

    Re : facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

    Merci pour ton intervention, c'est gentil
    Je n'ai pas d'info sur cette constante d'équilibre K, je vais en rechercher.
    Tu dis "ta quantité de CO2 initiale reste malgré tout la même"
    A quoi cela est du? ( peut être échange du CO2 entre l'eau et l'air)
    merci
    Je me pose aussi cette autre question
    Jusqu'a un ph de 4.4 il y a des H2CO3 dans l'eau donc j'imagine la relation CO2 + H20 ----- H2CO3 (dans les deux sens)

    A PH 4.4 il y a une chute amorcée de la concentration des H2CO3 dans l'eau jusqu'a son annulation à ph de 8.3. A ph de 4.4 il y aussi la création de HCO3- qui augmente jusqu'a atteindre une concentration maximal à PH 8 . Dois je comprendre que
    H2CO3 se décompose en HCO3- + H+. et que ses HCO3- + H+ ne se recombinent pas entre eux pour reformer H2CO3. Se qui expliquerai l'augmentation progressive de HCO3- dans l'eau et la diminution de H2CO3 ????
    Je sais que HCO3- se forme aussi : CO2 + OH- ------ HCO3-
    Merci pour votre aide
    Steph
     

  4. miminounou

    Date d'inscription
    février 2011
    Messages
    16

    Re : facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

    Alors là pour le coup, je ne peux pas t'aider avec les variations de pH ...

    Vraiment désolée !
     

  5. Gramon

    Date d'inscription
    juillet 2009
    Localisation
    Lausanne
    Messages
    2 233

    Re : facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

    H2CO3 est effectivement un diacide faible,

    est-ce que tu as lu wikipedia?

    http://fr.wikipedia.org/wiki/Dioxyde....C3.A9_aqueuse
     


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  6. suricate56

    Date d'inscription
    novembre 2010
    Messages
    62

    Re : facteurs d'équilibres CO2 + H20--- H2CO3

    Merci pour votre aide
    Bonne journée
    Steph
     


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