Bonjour à tous j'aurai besoin d'aide pour cet exercice.
L solution d'acide nitrique à 7 mol.L-1 est obtenue par dissolution d'une solution d'acide nitrique commerciale de densité d=1.33 contenant 52.5% en masse d'acide nitrique HNO3. Calcule le volume à prelever pour préparer 1L de solution à 7 mol.L-1 .
MERCI
Raisonne sur les unités pour trouver la concentration.
Sinon, lors d'une dilution, pense que le nombre de moles ne varie pas...
personne d'autre pour m'aider????
d= 1,33 ==> 1 L pèse combien ?
52% en masse ==> tu en déduis la concentration.
C = masse de HNO3 par litre = 0.525 x 1.33 kG/L = 0.68825 kg par Litre
Hors M= masse molaire du HNO3 = (1 + 14 + 3 x 16 ) = 63 g/mol
Donc pour prendre n=7 moles (à partir de la solution initiale !), il faut :
V = M x n / C = 63 x 7 / (0.68825 x 1000) = 0.63157 Litres
Voilà, il faut prendre 631 ml de la solution initiale et compléter avec de l'eau jusque 1 litre pour avoir une solution a 7N
Merci a toi drfred59
