bonjour à tous
notre prof nous a donné un dm à faire, dans lequel on s'interesse au processus d'adsorption... la premiere partie, pas de problèmes, mais en revanche je butte sur la 1ere question de la 2e partie:
"au contact d'un fil de tungstène chauffé, l'ammoniac se décompose suivant une réaction non réversible: NH3 -> 1/2 NH2 + 3/2 H2
Pour expliquer le rôle catalytique du tungstene, on admet que cette réaction ne se produit que pour les molécules d'ammoniac adsorbées (réaction de surface) et par conséquent que sa vitesse est fonction du nombre de molécules adsorbées par unité de surface n.
on admet également que l'équilibre de sorption est atteint (n=n_infini) on l'a calculé dans la premiere partie, c'est s0 * K*p/(1+K*p)
On appelera N le nombre de molécules d'ammoniac restant à l'nstant t dans l'appareil de volume supposé constant
-> exprimer la vitesse de réaction de décomposition -dN/dt en fonction de la concentration initiale en sites so (les sites d'adsoprtion potentels), de la pression de l'ammoniac p, de sa constante de soprtion sur le tungstene K et de la constante de vitesse de la reaction de surface suposée du 1er ordre par rapport à l'ammoniac adsorbé."
déjà, on considère que "l'équilibre de sorption est atteint", mais est ce que se sera le cas durant toute la reaction?
si oui, je propose comme formule -dN/dt = k*n = k*so*K*p/(1+K*p), mais je n'en suis pas sûr du tout...parce que dans ce cas, on considère que aucune molecule d'ammoniac de plus ne sera adsorbée?!
je vous remercie d'avance pour vos réponses...
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