Bonjour,
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer ce qu'a découvert exactement Dalton et qui a abouti à la loi des proportions multiples ?
En effet, je ne comprends pas bien l'énoncé de cette loi : peut-être qu'une relation mathématique aiderait à comprendre ces faits expérimentaux...
Merci d'avance pour votre aide.
Peut-être que tu y verras plus clair avec un exemple numérique, en partant de celui qu'a étudié Dalton.
Avant lui, on avait découvert plusieurs gaz contenant des proportions différentes d'azote N et d'oxygène O. L'analyse de ces gaz et la pesée soignée des produits formés a donné les résultats suivants.
Le premier gaz, qu'on appelle aujourd'hui oxyde d'azote, et qui est incolore, contient 1.143 g d'oxygène pour 1 gramme d'azote (et 2.286 g oxygène pour 2 g d'azote, etc.)
Le deuxième gaz, qu'on appelle aujourd'hui dioxyde d'azote, et qui est brun, contient exactement le double d'oxygène (donc 2.286 g) pour la même quantité d'azote (1 gramme d'azote). Et ce n'est pas 2.253 ou 2.297 g, non : c'est 2.286 g exactement.
Plus tard on a découvert un troisième gaz, qu'on a appelé protoxyde d'azote, et qui contient exactement 0.5715 g d'oxygène pour 1 g d'azote. Or 0.5715, c'est exactement la moitié de 1.143 g du premier gaz. Et l'analyse ne donne pas 0.544 g ou 0.582 g. Non ! C'est exactement la moitié de 1.43 g !
C'est quand même bizarre, ce fait qu'on trouve exactement le double dans un cas, et la moitié dans un autre cas. C'est ce qu'a trouvé Dalton, qui l'a énoncé sous forme de loi.
J'espère que cet exemple te permettra de mieux comprendre la loi des proportions multiples.
Merci Moco : c'est exactement un exemple concret qu'il me manquait pour comprendre ces histoires de proportions. Merci encore !!
