Spectrophotométrie : complexes thiocyanate Fe3+

[caroline.g]

Bonjour ,

Je suis étudiante en 1e année de Technologue de laboratoire médical. Mais je suis vraiment nulle en chimie .Dans le cadre d'un tp sur la spectrophotométrie, je dois compléter un tableau dans lequel on me demande :

- la [C] en Fe3+ (mol/l).
- la [C] des ions [Fe(SCN]2+ (mol/l).

On me donne les données suivantes :

- volume HCl 10^-1 mol/l = 40ml
- volume SCN- 2% = 20ml
- volume Fe3+ à 100mg/L = 1,5ml
- volume H2O2 à 20V = 2ml
- volume H2O = 100ml = 36,5ml
- absorbance = 0,104 (en fait l'absorbance mesurée ne correspond pas aux ions Fe3+ mais au complexe [FeSCN]2+ qui leur corresponde.

Je sais juste que le complexe de thiocyanate se fait comme il suit :
Fe3+ + SCN - <=> [FeSCN]2+

Je ne vois pas du tout comment faire mon calcul, quelqu'un peut-il m'aider. Merci beaucoup

[moco]

Si tu nous disais simplement ce que tu as fait, ce que tu as mesuré, comment tu l'as mesuré, et où tu veux aller, cela irait tellement mieux.

Tu nous décris par exemple 5 solutions différentes. Qu'en as-tu fait ? Les as-tu mélangées ? Toutes ou seulement certaines d'entre elles ? De combien de ces solutions ou de ces mélanges as-tu mesuré l'absorbance ? Es-tu sûr que tu as ajouté H2O2 ? Cela aurait dû mousser, et on ne peut plus mesurer l'absorbance.

D'autre part, tu donnes des informations abracadabrantes. Je cite par exemple :
Volume d'eau = 100 mL = 36.5 mL.
36.5 = 100 !!!
C'est une nouvelle arithmétique !

[caroline.g]

Voici la feuille c'est plus simple :



Y avait bien le l'H2O2 et ça n'a pas mousser

[caroline.g]

Personne ne peut m'aider ? :'(