Bonjour,
Comment calculer le ph a l'équivalence d'une réaction de dosage par des ions H3O+ ? Car en fait les ions ont réagi, leur concentration est nulle...
Voici les données exactes : dosage d'une solution aqueuse de 50mL de carbonate de sodium CO3 (2-), 2Na+ par de l'acide chlorhydrique HCl à 0,1 mol/L. Volume de HCl à l'equivalence : 10mL.
Merci de votre aide.
C'est faux, les ions CO32- se sont transformés en HCO3- ...Envoyé par val17
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Et bien justement, il n'y a plus de CO3 (2-), ni de H3O+ à l'équivalence, juste du HCO3- et de l'eau... ?
Google est ton amis !!
Acide carbonique pK1=6.35 pK2=10.33
Il y a 2 choses a savoir lorqu'on est a la demi equivalence
1) pH = pK
2) tangente horizontale
C'est interessant d'avoir des tangente horizontale car notre equivalence va se trouver juste au milieu des 2 ! Or sachant que pH=pK on a simplement a faire : (6.35+10.33)/2=8.34
Voila a l'equivalence pH=8.34
google est ton amis
http://webpublic.ac-dijon.fr/pedago/...e5/dosage5.htm
Le dosage ne s'effectue pas dans le même sens mais quand r=1 il ne reste plus que des HCO3(-) dans la solution et le pH est environ 8
Quand on est à la première équivalence, on a neutralisé tous les ions CO3 2- . Il ne reste donc plus que des ions HCO3 - .
C'est un acide faible, qui se dissocie selon :
HCO3 - = H+ + CO3 2-
le pH de la solution est alors :
pH = 1/2 pKa - 1/2 log c.
