Pondération d'une équation rédox---> Help

[Black_Hole]

Salut,
Voici la démarche pour pondérer une équation rédox

Exemple: Cu + HNO3 -->Cu++ + No

1)Dissocier en ion (si possible)
2)Calculer les NOx (nombres d'oxydation)
3)Identifier les 2 couples rédox
4)Pondérer séparément chaque couple rédox
5)Multiplier chaque couple rédox par un coéficient pour que le nombre d'électrons captés égal le nombre d'électrons donné
6)Additionner
7)Ajouter les ions spectateur



Pouvez-vous m'expliquer comment faire (avec l'exemple donné) à partir du 2 (dans la démarche) svp

Un grand merci

[benjy_star]

Comment par équilibrer une équation d'oxydation, puis l'autre équation de réduction.

Ensuite, tu n'auras qu'à multiplier suivant le coeff stoechio des électrons, et addtioner.

Exemple :

Ag⁺ + e^- --> Ag
Fe --> Fe²⁺ + e^-

C'est un cas simple. ton exemple est un peu plus compliqué, parce qu'il faudra équilibrer aussi Avec de l'eau, de l'acide ou une base..

Mais ça reste faisable ! A ton tour, propose nous pour ton cas une équations d'oxydation puis une de réduction, chacune équilibrée...

[Black_Hole]

Fe --> Fe2+ + e-

tu es sur pour cette équation ?

j'aurais mit:

Fe --> Fe2+ + 2e-

non ?

[benjy_star]

oui oui, au temps pour moi ! Tu as tout à fait raison, mais c'est une simple erreur d'inattention, tout ce que j'ai dit est vrai et tu ne devrais pas avoir de soucis pour finir ton exercice...

[moco]

Ton problème n'est pas rudimentaire.
Voici les demi-équations :
Cu ---> Cu2+ + 2 e-
3 e- + HNO3 + 3 H+ ---> NO + 2 H2O

Si tu fais la somme, et que tu passes des ions aux molécules, tu trouves :
3 Cu + 8 HNO3 ---> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O