Conversion

[RLive]

Bonsoir

Voila un petit soucis de conversion dans cet exercice :

Afin de synthétiser cet ester au laboratoire, on introduit une quantité de matière nA = 1,00 mol de l’acide A et un volume VB = 58,4 mL de l’alcool B. On ajoute de l’acide sulfurique et on chauffe à reflux ce mélange.
Données :
Masse volumique de l’alcool B : μB = 0,789 g.mL-1 Masse molaire de l’alcool B : MB = 46,07 g.mol-1
2.1. Calculer la quantité de matière nB d’alcool B introduite initialement dans le mélange.

alors je trouve n= ( μ x V)/M = (0,789 x 58,4 x 10^-3)/46,07

Sauf que dans le corrigé ils ne convertissent pas le volume en L et trouve par conséquent un résultat différent.
Qui a tord ?

Merci d'avance
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Ici il n'est pas utile de convertir le volume en litre.
Si tu le fais alors tu dois également convertir la masse volumique en g.L^-1.

Ainsi, si µ est en g.mL^-1 et V en mL, tu auras directement ta masse en grammes (car g.mL^-1xmL = g) ce qui est moins risqué que deux conversions...

Duke.

[RLive]

Ah ! D'accord ! Merci bien Duke