re bonjour !
j'ai résolu cet exo mais je ne suis pas sure de moi ...
je dois calculer l'enthalpie de reaction de 1/2 I2(g) + 1/2 Br2 (g) => IBr(g)
à 150 °C donc = 423 K
j'ai l' enthalpie standard de formation de IBr (celle de I2 solide et Br2 liquide (corps purs) sont nulles par convention et j'ai toutes les capa calorifiques molaires données à 298 K : celle de IBr, celle de I2 gaz, I2 solide, Br2 gaz, Br2 liquide
j'ai l'enthalpie mol stand de vaporisation de Br2 liquide à 58.8°C = T3 = 331.8K
celle de sublimation de I2 à la temperature 113.5 °C = 386.5K = T4
voilà comment j'ai traité la question : j'ai fait un cycle ac beaucoup d'etapes : je pars de mes produits solides à T1. j'augmente la temperature jusqu'à T3. donc changement détat de Br2. j'augmente la temperature jusqu'à T4 puis changement d'etat de I2. j'augmente la temperature de mes deux produits gazeux jusqu'à T2= 298 K. puis formation de IBr. puis passage à la temperature T1= 423 K (car valeur demandée à cette temperature)
ensuite, j'additionne mes valeurs : intégrales des capa * dT pour les changemenbts de temperatures et enthalpie de formation, vap et sub ...
est-ce correct ?
merci d'avance.
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Envoyé par malumorose