Concentration commerciale

[invite42aba4b3]

Bonjour,

Je bloque sur un exercice, je sais plsu du tout quelle formule de base appliquer, jai rechercher dans mes exo fait il y a quelque mois, et jai rien trouver de pareil, donc je vous passe le sujet, mais jaimerai ne pas avoir la solution, juste me debloquer, merci, par conter je vous dirai mon resultat, et jaimerai bien voir si c'est bon, voial le sujet :

on desire preparer une solution d'acide sulfurique à 1 mol/L à partir d'une solution commerciale sur laquelle on peut lire : M=98 g/mol, d=1.83 et 98%

Calculer la concentration de la solution commerciale.

merci et a bientot

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[invite6b34b6a9]

Si ma mémoire est correcte d est la densité du liquide de ta solution. C'est donc le rapport de la masse de la solution sur la masse d'eau pour un même volume.
Si tu prends un litre d'eau, tu connais la masse de la solution.

98% est le pourcentage d'acide sulfurique, c'est donc la masse d'acide sulfurique dans 100 g de solution.
Tu connais donc la masse d'acide sulfurique.

Tu as la masse molaire donc le nombre de mole et donc la concentration.

En espérant ne pas dire de grosses conneries.
Amicalement
Laurent

[invite8e86a13d]

Dans un litre de solution commercial tu as 1830g de solution; sur ces 1830g 98% sont de l'acide sulfurique donc tu as 0,98 * 1830 g d'acide sulfurique par litre soit 0,98 * 1830 / 98 mol càd 18,3 mol/L. Tu doit donc prendre 1/18,3L de la solution pour avoir une mole d'acide sulfurique, que tu dilueras avec de l'eau distillée jusqu'à en avoir 1L.

[invite42aba4b3]

Merci d em'avoir repondu,
si je suis ta demarche :

ici d = 1.83. et sa donne donc : 1.83x1000=1830 g/L

apres, 1830x (98/100) = 1713.4 g/L

ensuite 1793.4/98 = 18.3 mol/L

est ce bon ?

merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite42aba4b3]

merci, j'ai posté mon message juste apres le tienne, et mm resultat, merci à vous