dissolution

[Meadowlark]

Bonjour je ne comprend pas mon erreur pour cet exercice:

Une solution de 500 mL est préparée en dissolvant 2,75g de chlorure de sodium et 3,65g de chlorure de magnésium dans de l'eau.
Calculez la molarité en ions chlorure dans la solution.

Donc je fais :
n MgCl2 = 3,65g/95,11g/mol = 0,038 mol
n ions Cl- = 0,038 x 2 (car MgCl2 libère 2Cl-) = 0,076 mol

n NaCl = 2,75g/58,44g/mol = 0,047 mol

Concentration en ions Cl- = (0,076mol + 0,047mol)/ 0,5 L = 0,247 mol/L

C'est juste non? Il faut faire comment sinon?
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[mach3]

Je trouve pareil, ça à l'air correct.

m@ch3

[Meadowlark]

Ok cool c'est sans doute pour une histoire de chiffres significatifs que ma réponse n'a pas été acceptée...
Merci d'avoir pris la peine de m'aider en tout cas