Un bête dosage

[Usuk]

Bonjour,
Je dois calculer la concentration d'une solution de bichromate


On met
10ml de K2Cr2O7
10 ml de KI
2,5 ml de H2SO4

Une première réaction se passe :

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- = 2cr³⁺ + 7H₂O + 3I₂

Ensuite on dose avec Na₂SO₄

Une autre réaction se passe :

3I₂ + 6S₂O₃^2- = 6I^- + 3S₄O₆^2-



Déjà j'espère que ceci est juste ^^


Pour calculer C_Cr on utilise en premier lieu la deuxième equation de réaction, ce qui donne 1/3 n_I2 = 1/6 n_S2
Et ensuite la première equation : 3n_I2 =n_Cr

Donc ceci nous donne : n_Cr = 1/6 n_S2

On connaît
V_Cr=10ml
V_S2 = 10.45 ml (par résultats du dosage)
C_S2 = 0.1 mol/L

On cherche C_Cr. Par le calcul je trouve 0.017 mol/L
Mais ce n'est pas la bonne réponse .... Pourriez vous m'aider à trouver mon erreur ?



MERCI
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[moco]

Tu utilises 10.45 mL d'une solution 0.1 molaire. Cela correspond à 1.045 millimole de Na2S2O3.
Comme 2 ions S2O3 réagit avec 1 molécule I2, ta solution contenait la moitié de i2, donc 0.527 millimole de I2.
Or ces molécules de I2 viennent des ions Cr2O7. Précisément 1 I2 vient de 1/3 mole de Cr2O7.
Donc 0.527 millimole de I2 vient de 0.527/3 = 0.176 millimole de ion Cr2O7
Ta solution originale contient 0.176 millimole dans 10 mL. Sa concentration est de 0.0176 mole de K2Cr2O7 par litre.
Exprimée en chrome Cr, c'est le double, donc 0.0352 mole par litre.