Salut
Je tiens à vous dire,que je l'ai déjà fait mais je voudrais vérifier mais réponses.
( Cl - le petit moins est en haut, quand il y a un espace c'est que c'est en haut lorsqu'il y en a pas comme 02 c'est le 2 en bas dioxygène quoi)
Exercice 1 :
Le vieillissement d'une eau de Javel
Dans les conditions de l'expérience, Vm = 24 L.mol-1.
On considère un berlingot d'eau de Javel de 250mL. L'eau de Javel "fraiche" est une solution d'hypochlorite de sodium ( Na +(aq) + ClO -(aq) ) de concentration en soluté apporté C = 1,30 L.mol-1.
L'eau de Javel se décompose lentement suivant la réaction :
2 ClO -(aq) ==> 2 Cl -(aq) + O2(g)
1) Elaborer le tableau d'avancement de la transformation qui se produit lors de cette décomposition de l'eau de Javel.
2) Tracer le graphe, en fonction de l'avancement, de l'évolution des quantités de matière des composés mises en jeu dans cette transformation.
3) Quel volume de dioxygène peut ainsi être produit ?
Exercice 2 :
On donne le classement, par ordre croissant, de l'électronégativité de quelques atomes.
H C Cl N O F
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La molécule d'ammoniac a pour formule NH3.
1) Donner le shéma de Lewis de la molécule.
2) Quelle est la géométrie de la molécule ?
3) Les liaisons sont-elles polarisées ?
4) Si oui, faire apparaitre correctement les charges exédentaire ∑+ et ∑- sur les atomes concernés.
5) La molécule est-elle polaire ? Justifier la réponse.
6) L'ammoniac est-il soluble dans l'eau ?
Exercice 3 :
Le sel de Mohr est un solide ionique dont la formule statistique est : (NH4)2 SO4, FeSO4, 6H2 0.
1) Quels sont les ions constituant ce solide ? (il y a deux sortes d'ons négatifs et deux sortes d'ions positifs)
2) Calculer la masse molaire du sel de Mohr.
3) Ecrire l'équation de dissolution de sel de Mohr dans l'eau.
4) Quelle masse de sel de Mohr doit-on dissoudre dans l'ezu pour obtenir 200 mL de solution où [Fe 2+] = 0,1 L/mol ?
5) Quelles sont alors les valeurs des concentrations effectives [NH4 +] et [SO4 2-] ?
6) On prélève un volume v = 10 mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL et on complète avec de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge. Calculer la concentration effective des ions Fe 2+ dans cette nouvelle solution.
Merci d'avance.
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