Exercice de chimie

[invitebcecb0bc]

Bonjour tout le monde ,
J'ai un exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre , s'il vous plais aidez moi!

Une solution d'acide chlorhydrique a été obtenue en dissolvant 1L de chlorure d'hydrogène Hcl (g) dans l'eau distillée de façon a obtenir un volume de solution égal à 1L.
1- Calculer la concentration molaire de cette solution .
2- Calculer le PH de cette solution et justifier le calcul

On désire à partir de la solution précédente préparer 200 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de PH = 2,7
3- Calculer le volume de solution mère à diluer pour réaliser cette préparation.

Merci d'avance .
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[moco]

L litre de gaz HCl contient 1/22.4 mole de HCl. Fais le calcul exact. Cela doit faire à peu près 0.04 mole
Ta solution est donc environ 0.04 molaire. Le pH est d'environ log0.04, ce qui doit donner environ 1.3
Si tu veux arriver au pH 2.7, la concentration devrait être 10^-2.7 = 2 10^-3. Il faudra diluer ta solution d'environ un facteur 20, à vue d'oeil.

[invitebcecb0bc]

merci beaucoup pour l'aide , je veux juste savoir d'ou viens 1L contient 22.4 moles de Hcl? merci

[invite8e8e2322]

De la loi des gaz parfaits.

[A voir en vidéo sur Futura]