Bonjour à tous,
je prépare un tp de chimie organique sur la formation de triphénylméthanol par réaction entre le bromure de phényl magnésium et un ester. Le tp est clair mais je me pose quelques questions:
- pourquoi lave-t-on avec de l'acide sulfurique puis de l'eau? avec du carbonate de calcium j'aurai compris...
- pourquoi utilisons-t-on de l'éthanol pour recristalliser notre produit en fin de réaction?
merci d'avance!
Comment veux-tu laver quoi que ce soit avec du carbonate de calcium ? Le carbonate de calcium est insoluble dans tous les solvants connus. C'est de la craie !
Et qu'est-ce qui te gêne avec l'emploi d'éthanol ? L'expérience montre que c'est un bon solvant pour recristalliser ton produit. D'autre part, il n'est pas cher, pas vraiment toxique. Que désirer d'autre ?
Desolé je voulais marquer carbonate se potassium.
Bonjour.
L'acide sulfurique va permettre d'éliminer les sels de magnésium sous forme soluble.
Quant à l'éthanol comme solvant de recristallisation, cela signifie que le triphénylméthanol est facilement soluble dans l'éthanol à chaud et reprécipite à froid, les impuretés du produit brut vont rester solubles dans l'éthanol (c'est le cas de figure idéal), par filtration tu récupéreras le produit final purifié..
