exo ocres du Roussillon

[invite53a2e28c]

les ocres du roussillon sont composées, entre autres, de silice, d'argile et d'un pigment l'oxyde de fer III de formule brute Fe2O3(s).
ce solide peut être obtenu en faisant réagir à chaud, du métal fer avec du dioxygéne. l'équation de la réaction est donnée dans le tableau d'avancement ci-après
1)quel est le reactif limitant?
2)completer le tableau en utilisant les valeurs des quantités initiales et les grandeurs x, Xmax, et n0(O2.
3) il se forme 2.0 mol de fe2O3(s).Quelle est la valeur de Xmax?
4) en deduire la valeur de la quantité initile n0(O2)
5)quelle est la quantité de fer fe(s) dans l'état final?

je comprend pas comment répondre à ces question aidez moi
je n'ai pas eu de cours dessus encore.
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[invitea80efdc4]

bonjour;
le réactif limitant qui contient un nombre de mole inférieur que les autres réactifs.

[invite53a2e28c]

c'est le dioxygene?
et mon tableau il est bon?

[invitea80efdc4]

fait les calcules de quantité de nombre de mole de tout les réactifs et tu remarqueras le faible c'est lui le réactif limitant.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite53a2e28c]

je sais pas faire les calculs c'est le prof qui m'a dit ça? c'est pour les calculs que je demande de l'aide y a t-il une formule pour les calculer?

[invite53a2e28c]

aidez moi je vous en supplie!!!!

[invitea80efdc4]

n=m/M molaire

[invite53a2e28c]

j'ai aucun chiffre pas m=
etc.....

[invite53a2e28c]

aya-chimiste aide moi
peux tu m'aider pour l activité 2 aussi
http://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post3777413

[invite53a2e28c]

je crois que je deprime grave!

j'implore votre aide

[mach3]

comme dans l'autre message, je te demande d’arrêter d’être insistante, ce n'est pas comme ça que tu donneras aux participants l'envie de répondre. on est pas à ton service.

De plus tu ne dis ni bonjour ni merci, faut pas t'étonner que personne ne daigne te répondre...

d'autre part, on ne peut pas encore voir ta pièce jointe (il faut qu'elle soit validée par un modérateur), donc pour t'aider c'est pas facile. Il manque trop de données dans l'énoncé pour l'instant.

m@ch3

[invite53a2e28c]

je te l'envoie par mail si tu veux?

[mach3]

on ne peut pas dire quel est le réactif limitant, aucune donnée ne le permet, sauf peut-être dans ta pièce jointe que je ne peux pas encore voir.
Peut-être pourrais-tu la recopier ici, on gagnerait du temps.

m@ch3

[invite53a2e28c]

Equation chimique 4fe(s) 3 O_2(g) 2fe₂O₃

etat du systeme n(fe) n(o₂₎ n(fe₂O₃
avancement (mol)

etat inital 0 10.0 0 0.0

etat intermediaire x 10.0-4x n₀(0_2-3x 0+2x

etat final Xmax 10.0-4Xmax 0.0 2Xmax



j'espere que c'est lisible!

[mach3]

Ca marche mieux quand on a au moins la quantité initiale de Fer (10moles)

Ton tableau est presque correct, ce qui ne tient pas debout c'est le nombre de mole d'O2 ne peut pas être nul au départ, sinon il n'y a pas de réaction.

m@ch3

[invite53a2e28c]

c'est le prof qui l'a ecrit

[invite53a2e28c]

pouvez vous m'aider pour la 4) et la 5) svp?!

[invite53a2e28c]

pitié !!!!

[invite53a2e28c]

svp je vous en supplie

[invite53a2e28c]

s'il vous plaît!

[mach3]

5 messages de relance en 1h... diantre que c'est lourd...

Tu as 10 moles de Fe au départ, 2 moles de Fe₂O₃ et 0 moles de O₂ à la fin.

Le coefficient stoechiométrique de Fe₂O₃ étant 2, ça fait un avancement final de 1.
Le coefficient stoechiométrique de O₂ étant de 3, ça fait donc 3 moles de dioxygène de consommé. Sachant qu'il n'y en a plus à la fin, combien devait-il y en avoir au début?
Le coefficient stoechiométrique de Fe étant 4, ça fait 4 moles de Fer consommé. Sachant qu'il y en avait 10 au départ, combien en reste-t-il à la fin?

Imagine que je veuille préparer des sandwichs, chacun avec 1 tranche et demi de jambon entre 2 tranches de pain de mie. J'ai à ma disposition 10 tranches de pain de mie. Je prépare 2 sandwichs et là je me rend compte que je n'ai plus de jambon pour continuer. Combien de tranches de jambon j'avais à ma disposition avant de préparer mes sandwichs? combien de tranches de pain de mie me reste-t-il maintenant?

c'est exactement le même raisonnement, en remplaçant les tranches de pain de mie par du Fer, les tranches de jambon par du dioxygène et les sandwichs par l'oxyde ferrique Fe₂O₃. Cela ne se résume donc qu'à un bête problème d'arithmétique d'école primaire une fois qu'on a assimilé ce qu'est une mole, un coefficient stoechiométrique et un avancement.

m@ch3